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ahaqcl银虫 (初入文坛)
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[交流]
硫化氢腐蚀试验A溶液中相关pH值计算
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计算0.5%的醋酸溶液的pH值： 醋酸分子量为=60;醋酸密度为：1.05g/ml; 解离方程式为：CH3COOH←→CH3COO-+H+; (C(CH3COO-)*C(H+))/C(CH3COOH)=1.8*10-5（解离常数）; 100克溶液中含有0.5克醋酸，醋酸摩尔数为：0.5/60=0.008333333； 100克溶液体积为0.09997619L，所以醋酸摩尔浓度为8.33532*10-2mol/L; 因C(CH3COO-)=C(H+),所以( C(H+))2/ C(CH3COOH)=1.8*10-5; 弱电解，视C(CH3COO-)很小，C(CH3COOH)即为醋酸摩尔浓度，C(H+)=√C(CH3COOH)* 1.8*10-5=1.224891*10-3; pH=-log(1.22*10-3)=2.91（精算：2.92） 溶液中解离的醋酸= (-Ka+SQRT(Ka * Ka +4* Ka * C(CH3COOH)))/2=1.215924*10-3*V*60=0.072938064克 溶液中未解离的醋酸= 0.5-(-Ka+SQRT(Ka * Ka +4* Ka * C(CH3COOH)))/2= 0.427061936克 计算饱和的硫化氢溶液（0.1mol/L）的pH值： 硫化氢分子量为=34.08; 一级解离（解离常数为1.3*10-7）方程式为：H2S←→HS-+H+;二级解离（解离常数为7.1*10-15）方程式：HS-←→S2-+H+ 二级解离极小，不予考虑，所以(C(HS-)*C(H+))/C(H2S)=1.3*10-7; 因C(HS-)=C(H+),所以( C(H+))2/ C(H2S)= 1.3*10-7; 弱电解，视C((HS-)很小，C(H2S)即为硫化氢摩尔浓度，C(H+)=√0.1* 1.3*10-7=1.14*10-4; pH=-log(1.14*10-4)=3.94 计算公式： 精算：pH=-log(（-Ka+sqrt(Ka* Ka+4*Ka*C(AB))/2） 粗算：pH=-log（sqrt(Ka*C(AB)） |
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