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文杰猪猪木虫 (正式写手)
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| 气化反应首先是CO2被碳表面所吸附，随着温度的升高，直线型结构的CO2分子键被拉长直至断裂，分裂出的1个O原子和剩下的=C=O分别在具有不饱和键的2个C原子上形成两个基团，即酮基(>C=O)和烯酮基(>C=C=O)。其中烯酮基稳定性较差，在600℃-700℃开始分解；而酮基比较稳定，超过950℃以后才分解[32]，并且分解需要较高能量，速度较慢，是总反应的限制者[30]。当酮基(>C=O)基团形成后，由于氧的电负性大于碳的电负性(XO=3.5，XC=2.5)，电子会向O原子偏移，这样的结果就是导致碳点阵内平衡、稳定、对称的分子轨道扭曲变形，体系能量升高且不稳定。为了维持之前稳定的状态，碳原子团会力图夺回偏向O原子的电子，结果就形成了碳氧之间互相拉夺的动态局面[31]。这时候处于ds区且易失去最外层电子的锌原子加入进来了，由于碳的电负性大于锌的电负性(XC=2.5，XZn=1.6)，这时碳原子团会夺走Zn原子的电子以恢复到原来的稳定态，这样O原子也更容易夺取C原子的电子，导致碳键断裂，酮基分解，C原子被解离，加快了CO的产生；而酮基破坏后，由Zn贡献的电子成为剩余电子，剩余电子又会重新回到Zn原子中，完成了解离C原子的催化过程，这也符合电子循环授受催化理论[32]。 |
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文杰猪猪: 金币+100, ★★★★★最佳答案 2016-08-21 22:42:14
文杰猪猪: 金币+100, ★★★★★最佳答案 2016-08-21 22:42:14
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气化反应 首先是 CO2 被 碳表面 所吸附，随着 温度的升高，直线型结构的 CO2分子键 被 拉长 直至 断裂，分裂出 的 1个O原子 和 剩下的=C=O 分别在 具有不饱和键的 2个C原子上 形成 两个基团，即 酮基(>C=O)和烯酮基(>C=C=O)。 In gasification reaction, CO2 is first absorbed on carbon surface. With the temperature increase, the linear structured CO2 molecular bond is stretched still being fractured. In this process, it will result in one O atom and the remaining =C=O, which react with two unsaturated bond-containing C atoms, respectively and form two groups, i.e. ketone group (>C=O) and ketene group (>C=C=O). 其中 烯酮基 稳定性较差，在600℃-700℃开始分解；而酮基 比较稳定，超过950℃以后 才分解[32]，并且 分解 需要较高 能量，速度较慢，是总反应的 限制者[30]。当酮基(>C=O)基团形成 后，由于 氧的 电负性 大于碳的 电负性(XO=3.5，XC=2.5)，电子 会向 O原子 偏移，这样的 结果 就是导致 碳点 阵内 平衡、稳定、对称的 分子轨道 扭曲变形，体系能量升高 且不稳定。 ketene group is of poor stability, which begins to decompose at 600℃-700℃; while ketone group is more stable, which will not be decomposed under the temperature of 950℃ [32]. Moreover the decomposition of ketone group requires more energy and proceed more slowly, therefore ketone group is a inhibitor for the whole reaction [30]. After the successful formation of ketone group(>C=O), since the electronegativity of O is higher than that of C(XO=3.5，XC=2.5), the electron will shift towards O atoms, leading to internal balance and stable of carbon lattice, distortion of symmetry molecular orbital, increase and instability of system energy. 为了 维持 之前稳定的 状态，碳原子团 会力图 夺回 偏向O原子的 电子，结果 就形成了 碳氧之间 互相拉夺的 动态局面[31]。这时候处于 ds区 且 易失去 最外层电子的 锌原子 加入 进来了，由于 碳的 电负性 大于 锌的 电负性(XC=2.5，XZn=1.6)，这时 碳原子团 会夺走 Zn原子的 电子 以 恢复到 原来的 稳定态，这样 O原子 也更容易 夺取C原子 的电子，导致 碳键断裂，酮基分解，C原子被解离，加快了CO的产生；而酮基 破坏后，由Zn贡献的 电子 成为 剩余电子，剩余电子 又会 重新回到 Zn原子中，完成了 解离C原子 的催化过程，这也符合 电子循环 授受 催化理论[32]。 To maintain the previous stable condition, C atomic group will try to seize back the electron which has been shifted toward O atom, therefore a dynamic pulling combat between C and O atoms is resulted [31]. In this situation, Zn atom, which exists in ds zone and is likely to loss the outermost electron, joins in such combat. As the electronegativity of C atom is higher than that of Zn atom (XC=2.5，XZn=1.6), the C atomic group will seize the electron of Zn atom to recover to its previous stable condition, therefore the O atom is more likely to seize the election of C atom, leading to the fracture of C bond, decomposition of ketone group, dissociation of C atom, and the accelerating of CO production; on the other hand, after the damage of ketone group, the electrons contributed by Zn atom become remaining electrons, which will return to Zn atom, so that the catalytic process for dissociation of C atom is finished, which is also consistent to the electron cyclic impartation-acceptance catalytic theory[32]. |
4楼2016-08-21 21:45:48
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3楼2016-08-20 21:04:31