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fangjian151木虫 (小有名气)
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氧化剂选择 已有3人参与
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用碱性高锰酸钾将三价铬氧化到六价铬得同时，加入一种比高锰酸氧化性还强得氧化剂，使得被还原得高锰酸再被氧化回去得想法是否可行，这样得氧化剂理论上有哪些可行？实验中加入过硫酸钾得结果表明，过硫酸钾得加入不但没有去氧化反应生成得二氧化锰，反而促进了二氧化锰得生成，这又是为何呢？谢谢大神指导一下… 发自小木虫IOS客户端 [ Last edited by 冰点降温 on 2016-7-20 at 09:34 ] |
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fangjian151
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非常感谢您得回复，可能是我表达得不清楚，不好意思，其实刚开始得实验是在碱性条件下高锰酸钾氧化不溶解得三氧化铬到溶解得六价铬，后来考虑在其中加入另外一种氧化剂，使得高锰酸钾被还原得到的二氧化锰可以被这种氧化剂氧化回高锰酸根…不知道这个想法是否可行…谢谢您！ 发自小木虫IOS客户端 |
4楼2016-07-20 18:01:36
2楼2016-07-19 20:57:52
冰点降温
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fangjian151: 金币+30, ★★★很有帮助, 非常感谢您 2016-07-20 12:06:43
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fangjian151: 金币+30, ★★★很有帮助, 非常感谢您 2016-07-20 12:06:43
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觉得这里面说的有些不清楚。 为什么用高锰酸钾氧化铬盐到六价后还要用其它氧化剂来再氧化锰到7价呢？ 用意是什么？ 既然更强的氧化剂，那直接来氧化铬到6价不行吗？ 碱性条件下，锰可能只还原到6价 过硫酸盐不稳定，不知试剂是否发生变质。 6价锰也不稳定，酸性和中性下会岐化生成二氧化锰和高猛酸根，碱性条件下趋势减小，但也会发生岐化。 过硫酸盐如果不稳定，溶液中会释放硫酸，促进6价锰的岐化，生成二氧化锰也不奇怪。 过硫酸根可以将二价锰离子直接氧化为高锰酸钾，释放氢离子，但锰酸根离子在酸性中也是强氧化剂，且酸性条件下不稳定，会岐化... 所以...还是觉得你的试验设计有些奇怪。 个人理解，仅供参考。 |
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3楼2016-07-20 10:45:33
冰点降温
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5楼2016-07-20 22:02:08
10