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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 催化 » 催化反应 » 反应热力学与催化剂
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1028942887

金虫 (正式写手)

[求助] 反应热力学与催化剂 已有2人参与

一个反应的吉布斯自由能变大于零，是不是这个反应在这个条件下就不能发生？即使加催化剂也不能发生，因为催化剂不改变反应热力学？

@zyhou @guozl 发自小木虫Android客户端
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1楼 2016-06-21 18:48:17
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guozl

专家顾问 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
温心若水: 金币+3, 辛苦！ 2016-06-22 14:46:05
如果反应在等温等压下进行：ΔG<0 自发进行，ΔG=0 不能进行，ΔG>0 逆反应自发进行，
但是如果不是等温等压条件：-ΔG>W非 反应以不可逆方式自发进行，-ΔG=W非 反应以可逆方式进行，-ΔG<W非 不能进行，W非表示非体积功。
因此ΔG>0 只是表明在等温等压条件下反应不能自发进行，催化剂是不能改变反应的平衡状态。
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心在，梦在
3楼2016-06-22 11:06:30
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zyhou

专家顾问 (文坛精英)

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
温心若水: 金币+2, 辛苦！ 2016-06-22 08:18:07
不是！吉布斯自由能变大于零只是说不能自发进行，或者说反应有一定的平衡转化率，绝不意味着反应不能发生！是状态函数！
而催化剂也只是加速反应趋近于反应平衡的速率！
催化剂不能改变反应的平衡关系！
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1028942887
2楼2016-06-21 20:01:03
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1028942887

金虫 (正式写手)
送红花一朵
引用回帖:
2楼: Originally posted by zyhou at 2016-06-21 20:01:03
不是！吉布斯自由能变大于零只是说不能自发进行，或者说反应有一定的平衡转化率，绝不意味着反应不能发生！是状态函数！
而催化剂也只是加速反应趋近于反应平衡的速率！
催化剂不能改变反应的平衡关系！

谢谢

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4楼2016-06-22 17:30:35
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1028942887

金虫 (正式写手)
引用回帖:
3楼: Originally posted by guozl at 2016-06-22 11:06:30
如果反应在等温等压下进行：ΔG<0 自发进行，ΔG=0 不能进行，ΔG>0 逆反应自发进行，
但是如果不是等温等压条件：-ΔG>W非 反应以不可逆方式自发进行，-ΔG=W非 反应以可逆方式进行，-ΔG<W非 不能进 ...

那在一般气固相反应过程中是等温等压吗

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5楼2016-06-22 17:32:23
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guozl

专家顾问 (著名写手)
引用回帖:
5楼: Originally posted by 1028942887 at 2016-06-22 17:32:23
那在一般气固相反应过程中是等温等压吗
...

固定床的一般是等温等压
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心在，梦在
6楼2016-07-07 10:21:22
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