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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 关于电负性
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JOHO5574

新虫 (正式写手)

[求助] 关于电负性已有1人参与

同学问我sp3杂化的碳原子电负性大，还是sp2杂化的碳大，我觉得好像没区别，哪位大神能指点一下

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1楼2016-05-26 22:53:16
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崇明先生

至尊木虫 (著名写手)

无机世界漫步者

【答案】应助回帖

★ ★
冰点降温: 金币+2, 谢谢专家回帖，辛苦啦！ 2016-05-28 09:22:16
引用回帖:
4楼: Originally posted by JOHO5574 at 2016-05-27 20:19:31
这是不是也说明碳碳键稳定性：三键＞双键＞单键？
...

稳定性和键能、键长有关。从这方面来讲，稳定性应该是叁键大于双键大于单键。但是叁键和双键的键能虽然大，却很容易被氧化。单键键能虽然小，确不容易断裂。

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桃花源里赏闲花，五柳宅前观细雨。我要让昨日的经典成为明天的错误。
5楼2016-05-27 21:07:06
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普通回帖

znet0201

金虫 (正式写手)
★
冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖，欢迎常来无机物化版块交流。 2016-05-27 09:25:23
s 轨道的电子比p轨道的电子离原子核更近，所以结合能更强。sp2中s轨道比例是33%，大于sp3中s轨道25%的比例。因此sp2的电负性更强。这也是为什么sp2 碳的pKa小于sp3碳的pKa。
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2楼2016-05-27 03:45:36
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崇明先生

至尊木虫 (著名写手)

无机世界漫步者

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
JOHO5574: 金币+5, ★★★很有帮助 2016-05-27 23:09:29
二楼正解。S轨道呈球形，对电子的吸引能力更强，杂化轨道中s轨道所占比例越多，对电子的吸引能力就越强。所以不同杂化类型的碳原子电负性sp>sp2>sp3。
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桃花源里赏闲花，五柳宅前观细雨。我要让昨日的经典成为明天的错误。
3楼2016-05-27 13:56:21
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JOHO5574

新虫 (正式写手)
引用回帖:
3楼: Originally posted by 崇明先生 at 2016-05-27 13:56:21
二楼正解。S轨道呈球形，对电子的吸引能力更强，杂化轨道中s轨道所占比例越多，对电子的吸引能力就越强。所以不同杂化类型的碳原子电负性sp>sp2>sp3。

这是不是也说明碳碳键稳定性：三键＞双键＞单键？

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4楼2016-05-27 20:19:31
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