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1135725495

铁杆木虫 (著名写手)

[求助] 反应动力学Langmuir-Hinshelwood模型 已有1人参与

在计算反应动力学时,采用Langmuir-Hinshelwood模型计算时,分别考虑吸附、表面反应和脱附三个动力学方程,结果拟合结果吸附和表面反应都拟合的特别好,该怎么取舍呢?唯一区别是,以吸附为速率控制步骤算出的正反应速率常数小于逆反应速率常数。
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zyhou

专家顾问 (文坛精英)

引用回帖:
3楼: Originally posted by 1135725495 at 2016-05-07 20:11:48
你好!请问这个有理论依据吗?我计算的两个活化能相差不大,吸附活化能在80KJ/mol,而表面反应的活化能在70-80kJ/mol,那我是不是就可以排除吸附为控制的动力学方程了?...

具体是什么反应?什么物质的吸附?
4楼2016-05-07 20:37:48
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zyhou

专家顾问 (文坛精英)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
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1135725495: 金币+5, 有帮助 2016-05-07 20:08:56
好问题!
如果“结果拟合结果吸附和表面反应都拟合的特别好”,就需要计算一下活化能,看看是否有意义?看看活化能的大小?一般情况下吸附活化能小于50kJ/mol,而表面反应的活化能大于这个数值!
上述经验只针对一般情况,不适合反应特别容易、吸附特别困难的个例!
2楼2016-05-07 16:16:57
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1135725495

铁杆木虫 (著名写手)

引用回帖:
2楼: Originally posted by zyhou at 2016-05-07 16:16:57
好问题!
如果“结果拟合结果吸附和表面反应都拟合的特别好”,就需要计算一下活化能,看看是否有意义?看看活化能的大小?一般情况下吸附活化能小于50kJ/mol,而表面反应的活化能大于这个数值!
上述经验只针对一 ...

你好!请问这个有理论依据吗?我计算的两个活化能相差不大,吸附活化能在80KJ/mol,而表面反应的活化能在70-80kJ/mol,那我是不是就可以排除吸附为控制的动力学方程了?
3楼2016-05-07 20:11:48
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1135725495

铁杆木虫 (著名写手)

引用回帖:
4楼: Originally posted by zyhou at 2016-05-07 20:37:48
具体是什么反应?什么物质的吸附?...

羟醛缩合反应,金属氧化物催化该反应
5楼2016-05-07 20:41:28
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