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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » NaHCO3溶液分解反应常温下计算自由能大于0,为什么还发生了自发反应？
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hui6118060

新虫 (小有名气)

[求助] NaHCO3溶液分解反应常温下计算自由能大于0,为什么还发生了自发反应？ 已有1人参与

NaHCO3溶液分解反应常温下计算自由能大于0,为什么还能观察到高的CO2浓度，这不意味着发生了自发反应了么？这点很是疑惑。
详细请参考  《水溶液中碳酸氢钠热分解反应研究》王文林
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1楼 2016-04-27 20:00:00
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星辰亦空

新虫 (初入文坛)
碳酸氢钠溶液热分解时并不是室温，那时的自由能，不能按照25度算，它在加热温度达到一个点的时候，自由能是小于零的

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2楼2016-04-27 22:56:33
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冰点降温

版主 (文坛精英)

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【答案】应助回帖

★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
青若: 金币+3, 谢谢回帖，辛苦了 2016-04-28 10:00:52
看了一下这篇文章，文章依据理论计算较多，且不论他的理论计算是否完全正确，从为了表达最后的结论来看，文章的论点是很不充分的。不必过于纠结这个问题。如果你对实验有所怀疑，可以很简单的做个实验，让碳酸氢钠溶液自然挥发干或者低温挥发干，是否能完全变为碳酸钠而不含碳酸氢钠，即可知道他的文章观点是否正确，而检测方法推荐使用化学检验法。
当然如果有兴趣也可以重复他的实验，观察一下实验重复性和可靠性如何。
对于其中的理论计算，个人还是不完全赞同，比如他的理论中没有考虑到二氧化碳溶于水的情况，在第三个平衡中直接把碳酸分解为液态水和气态二氧化碳，这个恐怕是不妥的。
个人观点，仅供参考，不必过于纠结于个别文献，如有研究必要，可以自己重复看看。
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生于忧患，死于安乐。
3楼2016-04-28 09:44:28
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