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问个化学反应动力学的问题
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今天我在一个资料上看到如下的一段话，因为我不是学化学的，所以不怎么理解最后一句英文的意思，希望高手能帮我解答下。 For an elementary reaction the temperature dependence of the rate constant is given by the Arrhenius equation K(T) =νe^(-Ea/RT) ν--指前因子 Ea--活化能 R--气体常数 T--温度 where ν is called the preexponential factor (sometimes called prefactor) and Ea the activation energy (in kJ mol^(–1)). One can also express the activation energy in joules per single molecule (a very small number), provided one replaces the gas constant,R, by Boltzmann constant, k_B. 最后一句话是什么意思？我想知道气体常数是怎么用Boltzmann常数来取代的,它们之间有什么关系 下面的这个动力学表达式是我在一篇文献中看到的，我不知道他是怎么把气体常数R给转换掉了 r = 7000 · exp（−16 400/T) [ Last edited by rabbit7708 on 2008-10-27 at 11:57 ] |
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