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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 分析 » 化学分析 » 剩余碘量法比直接碘量法的优势在哪儿呢，这两天看书突然看到了，然后一直想不明白
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付文亮

新虫 (小有名气)

[求助] 剩余碘量法比直接碘量法的优势在哪儿呢，这两天看书突然看到了，然后一直想不明白 已有2人参与

剩余碘量法比直接碘量法的优势在哪儿呢，这两天看书突然看到了，然后一直想不明白，以前学的都忘得一干二净了，好多年不看书了,,,,
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1楼 2016-04-25 09:17:13
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戴眼镜的狐狸

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
付文亮: 金币+5, ★★★很有帮助 2016-04-25 17:30:15
直接碘量法利用的是I2的氧化性，而I2的氧化能力不强，所以滴定仅限于较强的还原剂，因此可用于直接滴定的物质不多；而剩余碘量法是间接碘量法的一种，利用的是I-的还原性，利用这一方式可以测定很多氧化性物质，应用范围相当广泛。
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2楼2016-04-25 09:57:23
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不必在乎

铜虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
付文亮: 金币+10, ★★★很有帮助 2016-04-27 08:39:49
直接碘量法只能在酸性、中性或弱碱性溶液中进行，如果溶液的pH﹥9，就会发生副反应。在强酸性介质中I-发生氧化导致终点拖后；同时淀粉可水解成糊精导致终点不敏锐；在强碱性介质中I2发生歧化反应 。
    加入定量过量的I2标准溶液，与某些还原性物质发生反应，待反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2，这种滴定方法称为剩余碘量法。
    剩余碘量法弥补了直接碘量法的缺陷！终点易判断、结果更准确！
注：楼上讲的“剩余碘量法”其实是置换碘量法！
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不忘初心，方能始终
3楼2016-04-25 12:10:23
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付文亮

新虫 (小有名气)
引用回帖:
3楼: Originally posted by 不必在乎 at 2016-04-25 12:10:23
直接碘量法只能在酸性、中性或弱碱性溶液中进行，如果溶液的pH﹥9，就会发生副反应。在强酸性介质中I-发生氧化导致终点拖后；同时淀粉可水解成糊精导致终点不敏锐；在强碱性介质中I2发生歧化反应 。
    加入定量过 ...

剩余碘量法还是利用的I2的氧化性，置换碘量法是利用的I-的还原性，应该不是一样的吧，只能说都是间接碘量法；
直接碘量法显色是淀粉变蓝，剩余碘量法是蓝色消失，个人觉得应该直接法更容易判断终点呀，，我还是不太明白，能否说得更详细一点呢，我比较笨，嘿嘿，谢谢
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4楼2016-04-25 17:29:21
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