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考研有机化学绪论求教
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1.无机化学中原子的价（带电量）和有机化学中原子的价实质是否相同，均与最外层电子（或未成对电子）有关？还是无机中取决于最外层电子而有机取决于最外层电子的轨道中未成对的电子？ 2.碳原子的四个价键是相等的。那么有不相等的情况吗？若有，只是因为周围原子的影响吗。若不受周围原子影响，那么是不是没有不相等的情况了？ 3.描述原子轨道的波函数中，其正负号有什么物理意义吗？若有，是什么（再有节面时区别位置的吗？那么，没有节面存在时是不是只有一个符号）？若没有，为什么还要对其原子轨道进行区分呢？ 4.为什么氮原子最好价态是正五价呢？那么如何杂化呢？2s上的电子不是已经不能再杂化到2p轨道吗，否则其中一个2p轨道上不就8填充两个电子了吗？ 5.金属键和离子键的区别在于物质是单质还是化合物吗？ 6.氧气分子为三电子共价键，这是为什么。它的路易斯结构式怎么写？ 7.当两个氢原子互相趋近时，如果它们所带的两个电子是自旋反平行的，那么两个原子接近的过程中互相吸引，而且能量较低，此时，吸引力总是大于排斥力，直到两个氢原子核间的距离缩小到一定距离即吸引力等于排斥力时，电子在两个核中间的区域内受核的吸引，体系的能量降低到最低值————这段话中吸引力和排斥力的关系是下图的关系吗（上边是排斥力，下边是吸引力）？ 另外，如果两个电子不是自旋反平行的话 还可以成键吗，就不会相互吸引吗？ 8.一个s轨道如何与与三个p轨道杂化成sp3杂化轨道，为何形成的轨道电子云是那个样子的，同理sp2,sp轨道是怎么形成的，图案为什么是那种样子的？ 9.原子轨道的数目与形成的分子轨道数目是相等的————那么碳原子（1s2s2px2py）四个原子轨道，那么碳碳相连共有八个轨道，还是由sp3杂化共有十个轨道，或者由于碳碳相连只形成单键，则只有两个分子轨道？碳氢相连只有五个轨道吗？ 10.原子轨道组成分子轨道必须具备能量相近，电子云最大重叠以及对称性相同三个条件————有一个条件不满足则不能形成分子轨道吗？那么如何保证原子轨道数目与形成的分子轨道数目相等呢，是把不满足条件的原子轨道平移到能量相等的位置吗？另外，原子轨道在不同的区域波函数有不同的符号，符号相同的重叠能有效的成键，符号不同的，不能有效的成键——为什么一定要符号相同，原子轨道不就只是描绘电子出现的轨迹吗，只要有电子不是都应该可以成键吗？轨道为什么会出现符号，其意义是什么，和自旋平行，自旋反平行有关联吗？ 11.与价键理论不同的是，分子轨道理论认为在有些多原子分子中，共价键的电子不局限在两个原子核区域内运动，即电子可以离域，但在解释定位效应等方面价键理论又比分子轨道理论方便——这句话应该怎么理解啊？另外分子轨道理论怎么应用于多原子分子，它的解释不也是按照两个原子的原子轨道解释的吗？ 12.是不是两个原子之间的关系就用价键理论，多原子之间的就用分子轨道理论？ 13.一般说来，两种原子电负性相差1.7个单位以上形成离子键，，相差0-0.6单位，形成共价键，介于二者之间，形成极性共价键——相差0-0.6之间的共价键是指非极性共价键吗，也就是说不只有两个相同的原子形成的共价键是非极性的了？还有，并不是只有金属离子会形成离子键？ 14.电负性越大，键能越大？键能越大，也代表着电负性越大？ 15.为什么碳的电负性是含的s成分越多越大？ 16.甲烷分子中的四个C-H键的键解离能是不同的——为什么？是因为四个键是一个一个解离下来的吗？如果是，那么在甲烷分子中，如果不解离，四个键的键能也是不同的吗？另外，第一个C-H解离能439.3，第二，第三个均为442，第四个为338.6。为什么第一个最大，而第二，第三个却相同？键能的大小比较如何进行，根据电负性吗？ 17.酸碱的电离理论和溶剂理论是否实质相同，后者只是把溶剂由水拓展到更多物质？  发自小木虫Android客户端 |
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