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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » Miedema方法计算出来的二元过剩自由能能当做反应自由能判据么？
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yuanyuanbao

金虫 (正式写手)

[求助] Miedema方法计算出来的二元过剩自由能能当做反应自由能判据么？已有1人参与

例如Ti+Al=TiAl反应
熔体的自由能G可视为理想熔体自由能G（iD）和过剩自由能G（E）之和：
                 G=G（iD）+G（E）
而通过Miedema模型能够计算出G（E），那算出来的G（E）就是反应判据△G么？
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1楼2020-04-20 11:27:04
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yuanyuanbao

金虫 (正式写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by Zhabuduo at 2020-04-21 17:38:08
可以，竟然同有搞Miedema理论的，胸带你是哪个学校的？

哥们，我哪是搞Miedema的，只是想计算一下热力学，但是Ti-Cu，Ti-Fe-Si没有热力学数据，所以用Miedema。
在这方面不是很懂，有的文献说Miedema算的是过剩生成焓，有的说是生成焓，我有点晕。
哥们这方面清楚么。我主要是想看TiCu或TiFe哪个优先生成，用Miedema在不考虑熵变的情况下，是不是求出的生成焓可以一定程度上作为判据？
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3楼2020-04-22 16:05:05
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yuanyuanbao

金虫 (正式写手)
引用回帖:
5楼: Originally posted by Zhabuduo at 2020-05-10 20:48:19
对于液态来说，合金中忽略过剩熵影响不大。对于固态的不是很了解。但是结果上应该是差不多。冶金中有一个经验的区分经验是焓值绝对值大于40KJ时，用焓值是可以直接判断的。...

模型我没什么问题，最想问的是Ti+Al=TiAl，理想熔体自由能G（id）是不是就是Ti和Al的理想熔体自由能加和，反应的自由能就是Ti、Al的理想熔体自由能，而后面反应产物的自由能就是Ti、Al的理想熔体自由能+过剩自由能。因此，自由能便就是G（E），即过剩自由能。因此采用过剩自由能，即生成焓即可作为反应判据。确实不是太懂，望赐教哈
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6楼2020-05-13 11:15:59
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yuanyuanbao

金虫 (正式写手)
送红花一朵
引用回帖:
7楼: Originally posted by Zhabuduo at 2020-05-15 15:03:05
G=G（id）+G（E）
G=H-TS
理想状态下，混合焓H（id）=0，S等于波尔兹曼熵
因此G（E）=H-TS（E）
对于合金来说，液态下忽略过剩熵不会产生太大偏差，即S（E）=0...

你好，非常感谢回复。
从您的说法
G（id）=H（id）-TS（id）；
G（E）=H（E）-TS（E）；
即使混合焓H（id）=0，
那deltaG=T*deltaS（id）+deltaH（E），不也应该是这样么，那自由能变也并不只是过剩焓变啊？
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8楼2020-05-18 08:22:18
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