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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 80℃下使用的pH试纸
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冰点降温

版主 (文坛精英)

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★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
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11楼: Originally posted by 苏bor at 2016-01-22 08:45:26
有没有做过类似的实验啊？...

没有做过，这个无需实验也可以推测。
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生于忧患，死于安乐。
21楼2016-01-22 10:17:53
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水中日记

铁杆木虫 (正式写手)
★ ★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖交流，欢迎常来无机物化版块。 2016-01-22 10:31:27
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18楼: Originally posted by 苏bor at 2016-01-22 10:02:27
这些是不是弱酸，然后因为温度的升高，促进了它们的电离，从而导致了高温情况下比低温平均偏低0.2左右？...

说不好，由于溶液中组份太多相互影响，无法下结论。
如果仅仅单纯一种物质的水溶液的话，依照19L朋友的方法，可以在理论上计算出，然而你的问题是PH试纸的颜色变化，老实说这只能仁者见仁了。
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22楼2016-01-22 10:28:12
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崇明先生

至尊木虫 (著名写手)

无机世界漫步者
★ ★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
青若: 金币+1, 谢谢回帖 2016-01-22 14:54:57
引用回帖:
10楼: Originally posted by 苏bor at 2016-01-22 08:44:33
我知道这些，我是想知道有没有人做过实验，有直观的数据，比如在常温下pH=12的氢氧化钠溶液，到了高温下，它的pH值又是多少...

常温下pH=12的氢氧化钠溶液，虽然温度高了会促进水的电离，但是这个促对于0.01摩尔每升的氢氧根来说，其变化如九牛一毛，可以忽略。
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桃花源里赏闲花，五柳宅前观细雨。我要让昨日的经典成为明天的错误。
23楼2016-01-22 11:42:53
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苏bor

金虫 (小有名气)
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23楼: Originally posted by 崇明先生 at 2016-01-22 11:42:53
常温下pH=12的氢氧化钠溶液，虽然温度高了会促进水的电离，但是这个促对于0.01摩尔每升的氢氧根来说，其变化如九牛一毛，可以忽略。...

被您这么一说，我突然觉得我纠结这个问题是没有很大的意义的啊
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请多多包涵
24楼2016-01-22 13:27:51
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苏bor

金虫 (小有名气)
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22楼: Originally posted by 水中日记 at 2016-01-22 10:28:12
说不好，由于溶液中组份太多相互影响，无法下结论。
如果仅仅单纯一种物质的水溶液的话，依照19L朋友的方法，可以在理论上计算出，然而你的问题是PH试纸的颜色变化，老实说这只能仁者见仁了。...

哦哦
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请多多包涵
25楼2016-01-22 13:28:22
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苏bor

金虫 (小有名气)
引用回帖:
20楼: Originally posted by liwenzheng at 2016-01-22 10:15:49
学得都是理论，有没有做过实验那是肯定没有，测量的时候都是常温测定的，当然也有高温测的，但是也不会用试纸去高温测，难道测之前还要在80℃预热一下试纸？现在有pH计之类的还用试纸这种无法定量的么。不可控因素 ...

车间用的还是试纸啊
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请多多包涵
26楼2016-01-22 13:34:42
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苏bor

金虫 (小有名气)
引用回帖:
20楼: Originally posted by liwenzheng at 2016-01-22 10:15:49
学得都是理论，有没有做过实验那是肯定没有，测量的时候都是常温测定的，当然也有高温测的，但是也不会用试纸去高温测，难道测之前还要在80℃预热一下试纸？现在有pH计之类的还用试纸这种无法定量的么。不可控因素 ...

认真想想，我觉得我是想知道，在80℃下，用试纸或者仪器测出来的数据，会不会与常温下测得的数据产生比较大的偏差，因为我们计算辅料用量的时候，都是把高温下的pH值当做常温下的pH值去计算。
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请多多包涵
27楼2016-01-22 13:40:20
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