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gbs5910

至尊木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖，欢迎常来无机物化版交流。 2015-11-03 22:46:56
绝热可逆，Qr=0.    ∆S=Qr÷T=0

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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东边日出西边雨，导师无情我有情。
11楼2015-11-03 22:22:03
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wu1309122143
引用回帖:
11楼: Originally posted by gbs5910 at 2015-11-03 22:22:03
绝热可逆，Qr=0.    ∆S=Qr÷T=0

12楼2015-11-03 23:05:47
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zhou-321

银虫 (正式写手)
引用回帖:
10楼: Originally posted by wu1309122143 at 2015-11-03 22:15:45
还是不懂，可逆绝色是Q为0啊，
...

熵的定义，自己翻书看看吧！

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人最大的决心就是豁出去的勇气
13楼2015-11-04 00:35:48
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因为爱情==

新虫 (小有名气)
引用回帖:
10楼: Originally posted by wu1309122143 at 2015-11-03 22:15:45
还是不懂，可逆绝色是Q为0啊，
...

绝热过程，就是系统和环境没有热交换的过程。所以Q为零。

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14楼2015-11-04 07:38:42
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因为爱情==

新虫 (小有名气)
引用回帖:
14楼: Originally posted by 因为爱情== at 2015-11-04 07:38:42
绝热过程，就是系统和环境没有热交换的过程。所以Q为零。
...

而△S系统=Q可逆/T，所以熵变为零 ，不知我说的你能明白吗？

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15楼2015-11-04 07:41:22
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因为爱情==

新虫 (小有名气)
引用回帖:
9楼: Originally posted by 谷中明 at 2015-11-03 20:45:31
对于理想气体也一样，没什么差别。...

谢谢老师

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16楼2015-11-04 07:42:52
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★
冰点降温: 金币+1, 谢谢回帖，辛苦了！ 2015-11-04 09:03:59
引用回帖:
10楼: Originally posted by wu1309122143 at 2015-11-03 22:15:45
还是不懂，可逆绝色是Q为0啊，
...

利用熵增加原理判断。孤立体系发生的可逆变化△S(孤立)=O，而环境与体系间Q=0，即△S(环境)=0，故△S(体系)=0。

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17楼2015-11-04 07:48:30
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

引用回帖:
17楼: Originally posted by 谷中明 at 2015-11-04 07:48:30
利用熵增加原理判断。孤立体系发生的可逆变化△S(孤立)=O，而环境与体系间Q=0，即△S(环境)=0，故△S(体系)=0。
...

也可直接利用克劳修斯不等式判断。当体系发生可逆变化时，系统的熵变等于过程的热温商，而过程绝热Q=0，所以体系的△S=0。

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18楼2015-11-04 07:54:09
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饭饭好吃哒

木虫 (著名写手)
去年才学完物理化学，又快忘了，哎

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19楼2015-11-04 08:03:48
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zongwenfan

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
10楼: Originally posted by wu1309122143 at 2015-11-03 22:15:45
还是不懂，可逆绝色是Q为0啊，
...

由克劳修斯不等式既熵的定义式得到在绝热可逆过程中s=0

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20楼2015-11-04 08:04:06
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