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关于镧系收缩，求解释。 已有2人参与
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课本上说，镧系收缩是由于4f轨道上的电子对原子核的屏蔽常数小于1而导致的有效核电荷数增大，但是对于镧系元素来说，电子排布为4s2 4p6 4f0-14 5s2 5p6 5d0-2 6s2（前面n=1-3的我就不写了），我想知道4f轨道、5s、5p、5d、6s轨道在核外是如何排布的，谁是最外层、次外层、倒数第三层？这个分层的依据是 n相同归为一层、能级的第一位数相同归为一层、还是一个原子轨道为一层？～～还有关于屏蔽效应，（n-2）层对n层被屏蔽电子的屏蔽系数是1，那么在原子中，4f层对6s层的屏蔽系数应该是1才对吧？有效核电荷数为0，这个理解对不对，求大神们指点！ 发自小木虫Android客户端 |
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xman7075
木虫 (正式写手)
WALKER
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【答案】应助回帖
| 关于电子排布的问题可以参考https://www.ptable.com/?lang=zh#Isotope，镧系收缩可否理解为f亚层电荷数增加的情况下与核的吸引力变大。具体可参照镧系元素各个原子同一f轨道能级的能量高低。 |
3楼2019-12-12 07:14:29
我想更懂你29
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【答案】应助回帖
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后面的有点忘了，前面的，因为出现了能级交错现象，所以导致了能级排布不按照n 大的在后，这个特殊记下就好 发自小木虫Android客户端 |
2楼2015-09-24 22:38:11
wangyanxin
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4楼2019-12-12 12:37:39
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