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玄鸟

木虫 (小有名气)

[求助] 循环伏安曲线峰电流差问题以及水分解电压问题请教 已有1人参与

1. 请问各位,判断超电循环伏安曲线,电极反应可逆性的时候,可以通过氧化还原反应峰值电势差约等于59mV来判定该反应可逆(单电子)。然而我看很多文章中即使在低扫速下(5mV/s),电势差也远远大于59mV。而且随着扫速越大,电势差越大,远大于59mV。那么是不是拿电势差来断定反应的可逆性不妥当?或者说电势差远大于59mV也说明不了太多问题?

2.在标准三电极条件下测试材料电化学性能,材料是NiAl-LDH,Ni占较大比重(大于95%),文献中大多选择电压区间为0-0.55V,Ni2+到Ni3+反应电位大约在0.3-0.4V,而我们做出来的氧化峰在接近0.7V(相对于0电位)   此时正极冒泡(电解液KOH),水析氧。
为什么我们做出来的氧化峰位置在接近0.6V?
水冒泡电压为什么那么低?0.7V(相对于0电位)
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workhard,walkslow~
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Jackcd12

至尊木虫 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
玄鸟: 金币+10, ★★★很有帮助 2015-07-20 19:48:45
单电子可逆反应的峰峰电位差的标准没有问题,有问题的是你的电极表面性质严重阻碍了电荷转移反应,因此,想法提高你的电极表面活性。对实际电极而言,一般很难达到59mV,如果能达到70-80mV也基本上可以认为电极表面的活性是比较高的。
  至于水的分解电压,还是与你的电极表面性质有关,而且你的电解液是强碱性,这样就会导致氧化电位特别高。
Themoreamanlearns,themoreheknowshisignorance!
2楼2015-07-20 19:25:13
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玄鸟

木虫 (小有名气)

引用回帖:
2楼: Originally posted by Jackcd12 at 2015-07-20 19:25:13
单电子可逆反应的峰峰电位差的标准没有问题,有问题的是你的电极表面性质严重阻碍了电荷转移反应,因此,想法提高你的电极表面活性。对实际电极而言,一般很难达到59mV,如果能达到70-80mV也基本上可以认为电极表面的 ...

关于水的分解电压解释我有些不明白,你说强碱性电解液会导致氧化电位特别高。也就是会使电化学反应中氧化反应的电位变高吗?
workhard,walkslow~
3楼2015-07-20 19:51:50
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Jackcd12

至尊木虫 (知名作家)

【答案】应助回帖

你去查一下标准电极电位表就知道,碱性水溶液的析氧电位大概是0.4V。
Themoreamanlearns,themoreheknowshisignorance!
4楼2015-07-20 20:57:11
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玄鸟

木虫 (小有名气)

引用回帖:
4楼: Originally posted by Jackcd12 at 2015-07-20 20:57:11
你去查一下标准电极电位表就知道,碱性水溶液的析氧电位大概是0.4V。

好的,谢了!
workhard,walkslow~
5楼2015-07-21 09:33:02
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