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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 重金寻求答案-关于物质纯态在溶液中生成饱和溶液浓度的吉布斯自由能变化
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lop868

铜虫 (小有名气)

[求助] 重金寻求答案-关于物质纯态在溶液中生成饱和溶液浓度的吉布斯自由能变化 已有1人参与

纯物质B溶于水形成浓度为c的饱和溶液，该过程的吉布斯自由能变是多少？等于零吗？
我的理解是不管把该饱和溶液看成是理想稀溶液还是理想混合物，他的混合吉布斯自由能都有浓度有关，不可能为零啊，我哪个地方理解错了？求大神解答！
该问源自 南大版物化上册407页上边的△G1=0
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1楼 2015-07-17 21:56:09
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
青若: 金币+3, 谢谢回帖，欢迎常来无机物化版交流 2015-07-20 14:04:09
你应该这样理解：纯物质B与其饱和溶液之间的相互转化过程其吉布斯自由能变化等于零。
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2楼2015-07-17 23:16:28
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lop868

铜虫 (小有名气)
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2楼: Originally posted by 谷中明 at 2015-07-17 23:16:28
你应该这样理解：纯物质B与其饱和溶液之间的相互转化过程其吉布斯自由能变化等于零。

我还是不了解，如纯物质B的化学势，与溶液中B的化学势，在溶解时不等，这个差值不就是过程的吉布斯自由能变化吗，直到溶解平衡，吉布斯自由能才到达0.那这个过程中的吉布斯自由能怎么是0呢？请教一下高手，百思不得其解啊。
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3楼2015-07-18 10:12:32
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)
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3楼: Originally posted by lop868 at 2015-07-18 10:12:32
我还是不了解，如纯物质B的化学势，与溶液中B的化学势，在溶解时不等，这个差值不就是过程的吉布斯自由能变化吗，直到溶解平衡，吉布斯自由能才到达0.那这个过程中的吉布斯自由能怎么是0呢？请教一下高手，百思不得 ...

热力学研究的对象热力学平衡态，始态是纯物质B，终态是物质B的饱和溶液，这两个状态之间的吉布斯自由能变等于零。达到溶解平衡状态。在尚未达到平衡前dG<0，开始溶解时差值最大，即溶解的推动力最大，随着溶解的进行其差值变小，直至dG=0，而达到溶解平衡状态。
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4楼2015-07-18 10:54:20
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lop868

铜虫 (小有名气)
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4楼: Originally posted by 谷中明 at 2015-07-18 10:54:20
热力学研究的对象热力学平衡态，始态是纯物质B，终态是物质B的饱和溶液，这两个状态之间的吉布斯自由能变等于零。达到溶解平衡状态。在尚未达到平衡前dG<0，开始溶解时差值最大，即溶解的推动力最大，随着溶解的 ...

谢谢你的回复，还是有点想不通，总觉着吉布斯自由能不为零。那要是有存物质固态B，生成B物质的标准态溶液呢，这时候吉布斯自由能是不是就不为零了呢，假若都为零，那这两个状态间是否就没有反应吉布斯自由能了呢，请大侠开导一下，呵呵
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5楼2015-07-19 10:20:00
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)
引用回帖:
5楼: Originally posted by lop868 at 2015-07-19 10:20:00
谢谢你的回复，还是有点想不通，总觉着吉布斯自由能不为零。那要是有存物质固态B，生成B物质的标准态溶液呢，这时候吉布斯自由能是不是就不为零了呢，假若都为零，那这两个状态间是否就没有反应吉布斯自由能了呢， ...

要是有纯物质固态B，生成B物质的标准态溶液，假设固体B完全溶解，且溶液为不饱和溶液，则dG不为零；
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6楼2015-07-19 10:23:38
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lop868

铜虫 (小有名气)
引用回帖:
6楼: Originally posted by 谷中明 at 2015-07-19 10:23:38
要是有纯物质固态B，生成B物质的标准态溶液，假设固体B完全溶解，且溶液为不饱和溶液，则dG不为零；...

感觉有点意思了，谢谢啊。我在想想，有空还要多向您请教，呵呵。我中南大学的，你哪里的？哥们
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7楼2015-07-19 10:33:55
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)
引用回帖:
7楼: Originally posted by lop868 at 2015-07-19 10:33:55
感觉有点意思了，谢谢啊。我在想想，有空还要多向您请教，呵呵。我中南大学的，你哪里的？哥们...

内蒙古科技大学
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8楼2015-07-19 10:36:53
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lop868

铜虫 (小有名气)
引用回帖:
8楼: Originally posted by 谷中明 at 2015-07-19 10:36:53
内蒙古科技大学...

哥们，再想你请教个问题  

一个离子反应：
            KOH = K+ + OH-
已经知道KOH的热容Cp及温度常数：A1，A2，...A5.
怎么算的反应的温度常数A1到A5呢？离子有热容及温度常数吗？
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9楼2015-07-24 14:43:11
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谷中明

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★
青若: 金币+1, 谢谢回帖，欢迎常来无机物化版交流 2015-07-24 17:00:27
引用回帖:
9楼: Originally posted by lop868 at 2015-07-24 14:43:11
哥们，再想你请教个问题  

一个离子反应：
            KOH = K+ + OH-
已经知道KOH的热容Cp及温度常数：A1，A2，...A5.
怎么算的反应的温度常数A1到A5呢？离子有热容及温度常数吗？...

热力学数据表中列有部分离子的在298K时热容数据，但没有随温度变化的参数的数据。关于化学反应的热效应随温度的关系，其处理过程中遵循的规律是基尔霍夫定律。
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10楼2015-07-24 16:29:35
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