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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 材料区 » 材料综合 » 材料物理 » 请教关于活化能的问题
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heibaowk

金虫 (正式写手)

[交流] 请教关于活化能的问题

请问各位大神，在利用Arrhenius公式计算过程中发现，反应的活化能为负值，这个跟传统的理论不同，有资料说是因为反应分为两步，一个放热较大的快速反应，一个较慢的反应为控速步骤，从而导致活化能为负值。
1. 是不是Arrhenius公式的适用范围限制？
2.反应过程中负活化能该如何解释？
3.实际的化学反应中，活化能与反应速率的关系？
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1楼 2014-08-24 19:58:07
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llwwwh

至尊木虫 (职业作家)
★ ★ ★ ★ ★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
heibaowk: 金币+2, 谢谢解答 2014-08-26 21:36:04
heibaowk: 金币+2, 谢谢支持 2014-08-30 12:56:59
活化能与反应速率没有直接的关联，活化能表征一个化学反应发生的难易程度，一般是确定的数值；反应速率的影响因素很多，温度、压力、反应物浓度等，随反应进行，会不断变化。
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时间证明一切
7楼2014-08-26 16:13:54
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阿Q~~

至尊木虫 (文坛精英)
★ ★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
heibaowk: 金币+1, 谢谢支持 2014-08-25 14:32:52
帮顶 ~~~~~~~~~~~~~
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自强不息，厚德载物；独立精神，自由思想。
2楼2014-08-24 20:27:56
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peterflyer

木虫之王 (文学泰斗)

peterflyer
★ ★ ★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
heibaowk: 金币+2 2014-08-25 10:48:31
活化能为负值不太合理。有可能是多步反应中，第一步需要活化能，但后面的步骤中反应能够自发进行了，属于放热反应，活化能为负了。而两者之和极有可能为负值，从而导致楼主所得到的结果。比如煤燃烧时需外界先提供一定的能量引燃它--提供活化能；等着了以后就是放热反应，不需要外界再提供能量也能依靠自身不断将反应进行下去，放出大量的热量。
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3楼2014-08-25 09:13:39
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heibaowk

金虫 (正式写手)
引用回帖:
3楼: Originally posted by peterflyer at 2014-08-25 09:13:39
活化能为负值不太合理。有可能是多步反应中，第一步需要活化能，但后面的步骤中反应能够自发进行了，属于放热反应，活化能为负了。而两者之和极有可能为负值，从而导致楼主所得到的结果。比如煤燃烧时需外界先提供一 ...

嗯，非常感谢！
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5楼2014-08-25 14:33:57
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