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heibaowk金虫 (正式写手)
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请教关于活化能的问题
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请问各位大神，在利用Arrhenius公式计算过程中发现，反应的活化能为负值，这个跟传统的理论不同，有资料说是因为反应分为两步，一个放热较大的快速反应，一个较慢的反应为控速步骤，从而导致活化能为负值。 1. 是不是Arrhenius公式的适用范围限制？ 2.反应过程中负活化能该如何解释？ 3.实际的化学反应中，活化能与反应速率的关系？ |
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