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zm-liyijun

新虫 (初入文坛)

[交流] 碳酸钠和磷酸反应生成磷酸二氢钠、二氧化碳和水的反应式放热反应还是吸热反应

大家好，请问碳酸钠和磷酸反应生成磷酸二氢钠、二氧化碳和水的反应式放热反应还是吸热反应？我算出来是吸热反应，是不是算错了？
反应式如下：Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+CO2↑+H2O
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1楼2014-07-08 11:11:49
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回帖支持 ( 显示支持度最高的前 50 名 )

jiagle

专家顾问 (知名作家)
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如果将碳酸钠换成醋酸钠、硅酸钠之类的弱酸盐，反应就是放热的。
如果生成碳酸氢钠，还是放热的。
但生成CO2就变成吸热了，这是因为CO2是气体，熵增大，需要热量，这是导致该反应吸热的根本原因。
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6楼2014-07-14 09:32:31
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CruiserD

至尊木虫 (著名写手)
★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
强酸制弱酸，放热反应吧~~
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卢瑟·西门罗夫同志
3楼2014-07-10 15:10:20
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CruiserD

至尊木虫 (著名写手)
★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
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4楼: Originally posted by zm-liyijun at 2014-07-14 08:19:23
我认为也应该是放热反应，但是我利用物质的标准生成热计算反应热，算下来Q大于零，是吸热反应，是不是我算错了，还是不能用这种方法计算，真是对它没办法了，真心感谢大虫子的指导...

找不到自由能表了~~有G值得话麻烦发给我看一下~~
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卢瑟·西门罗夫同志
5楼2014-07-14 09:21:09
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jiagle

专家顾问 (知名作家)
★ ★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
zm-liyijun: 金币+1 2014-07-15 16:55:06
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7楼: Originally posted by zm-liyijun at 2014-07-15 08:34:54
哇塞，这位大虫好厉害啊，真是十分感谢啊，二氧化碳是气体为什么熵增大了呢，所以说这个反应应该是吸热的了？...

固体和液体的熵远小于气体的熵，这是大家都知道的规律吧？
夏天喝汽水为什么能防暑降温？汽水中压入了大量CO2，相当于把气体液化了，喝后释放出来，即变成气体，且带走热量（吸热），这个原理我想大家也都清楚。
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9楼2014-07-15 08:40:41
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zm-liyijun

新虫 (初入文坛)
好伤心啊，都没有人回复我...
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2楼2014-07-10 14:46:57
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zm-liyijun

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
3楼: Originally posted by CruiserD at 2014-07-10 15:10:20
强酸制弱酸，放热反应吧~~

我认为也应该是放热反应，但是我利用物质的标准生成热计算反应热，算下来Q大于零，是吸热反应，是不是我算错了，还是不能用这种方法计算，真是对它没办法了，真心感谢大虫子的指导
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4楼2014-07-14 08:19:23
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zm-liyijun

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
6楼: Originally posted by jiagle at 2014-07-14 09:32:31
如果将碳酸钠换成醋酸钠、硅酸钠之类的弱酸盐，反应就是放热的。
如果生成碳酸氢钠，还是放热的。
但生成CO2就变成吸热了，这是因为CO2是气体，熵增大，需要热量，这是导致该反应吸热的根本原因。

哇塞，这位大虫好厉害啊，真是十分感谢啊，二氧化碳是气体为什么熵增大了呢，所以说这个反应应该是吸热的了？
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7楼2014-07-15 08:34:54
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zm-liyijun

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
5楼: Originally posted by CruiserD at 2014-07-14 09:21:09
找不到自由能表了~~有G值得话麻烦发给我看一下~~...

这是我查到的数据，还有计算过程，各位大虫帮我看看有没有不对的地方，或者不能用这种方法算？
Na2CO3的标准生成热为：△HΘ=a=-1130.7KJ/mol
85%H3PO4的标准生成热为：△HΘ=b=-1279KJ/mol
NaH2PO4的标准生成热为：△HΘ=c=-1302.6KJ/mol
CO2的标准生成热为：△HΘ=d=-393.51KJ/mol
H2O的标准生成热为：△HΘ=e=-286KJ/mol
△H 2=∑(n△HΘ)prod-∑(n△HΘ)reactant=(1.9c+0. 95d+0. 95e)-
(0. 95a+ 1.9b)= 383.8KJ
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8楼2014-07-15 08:36:39
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CruiserD

至尊木虫 (著名写手)
★ ★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
zm-liyijun: 金币+1 2014-07-15 16:55:34
引用回帖:
8楼: Originally posted by zm-liyijun at 2014-07-15 08:36:39
这是我查到的数据，还有计算过程，各位大虫帮我看看有没有不对的地方，或者不能用这种方法算？
Na2CO3的标准生成热为：△HΘ=a=-1130.7KJ/mol
85%H3PO4的标准生成热为：△HΘ=b=-1279KJ/mol
NaH2PO4的标准生成热 ...

见9L，CO2是什么状态的生成热？
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卢瑟·西门罗夫同志
10楼2014-07-15 14:44:05
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