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| 求助：最近在研究关于分子轨道以及节面，但是对于这个节面，我不是很理解，希望大家能够给一些资源或者帮助，帮助我解释一下，什么是节面。 |
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2楼2014-07-03 04:25:11
Mr.Dang
新虫 (初入文坛)
- 应助: 0 (幼儿园)
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- 散金: 5
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- 虫号: 7226257
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- 专业: 无机非金属类光电信息与功
【答案】应助回帖
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节面就是波函数位相正负号发生改变的地方。最简单的节面就是2p轨道中间那个面，它的一侧值为正，另一侧为负，面上的波函数值是0。 原子轨道形成分子轨道时，重叠程度越大，成键作用就越强，形成的分子轨道能量就越低。节面的波函数值是0，它的平方也就是电子密度也是0。节面附近的电子密度低，也就是轨道的重叠程度低，成键作用弱，反键作用强。因此节面多，分子轨道的能量就越高。 节面是原子、分子轨道的一个重要的特征。原子轨道的径向分布函数有n-l-1个节面,节面形状为球形。角度分布函数有l个节面,节面形状为平面(或锥形)。σ成键分子轨道、π成键分子轨道和δ成键分子轨道的特征是过键轴的节面个数分别有0个、1个和2个。σ*反键分子轨道、π*反键分子轨道和δ*反键分子轨道的特征是它们除过键轴的节面外还有1个垂直于键轴的节面。 节面是波函数（即原子轨 道或分子轨道）Ψ（x） =0（或|Ψ（x） |2=0）的面。 原子轨道的径向分布函数有n-l-1个节面，节面 形状为球形。角度分布函数有l个节面，节面形状为 平面（或锥形）。 σ成键分子轨道、 π成键分子轨道和δ成键分子 轨道的特征是过键轴分别有0个、 1个和2个节面。 σ*反键分子轨道、 π*反键分子轨道和δ*反键分子轨 道的特征是它们除了过键轴的节面外还有1个垂直 于键轴的节面。  |
3楼2019-04-30 17:50:44
