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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 高中化学老师求解？
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zxlshunshun

金虫 (著名写手)
活化能越低，参加反应的活化分子数越高，反应速率就越快！
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11楼2014-05-22 10:24:32
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f1yfish

木虫 (著名写手)
现在高中化学这么深了？我们学时浅多了。

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12楼2014-05-22 10:27:52
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清清零

金虫 (正式写手)
我去，啥时候起高中化学也这么难了啊…

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13楼2014-05-22 10:32:23
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jiagle

专家顾问 (知名作家)
引用回帖:
10楼: Originally posted by luozhaotao at 2014-05-22 09:27:43
你好！ 是这样的 ：活化能底，提供很少能量就能发生反应，但是刚开始反应放出的能量也就越少，而活化能越高，提供高能启动反应后就放出大量的热，从而提高了化学反应速率。意思就是这样 表述不是很专业...

你的这个理解不合理：活化能的大小与反应放出的能量没有半毛钱关系，一定要扯上关系，那就是反应热是基元反应的正逆反应的活化能之差。
活化能小的反应，其反应热可以很大，也可以很小。且对特定反应，其反应热在确定反应条件下是不变的。如果活化能小，则反应速率快，放出的热量也就多（如果是放热反应的话），进一步会加快反应的进行。
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14楼2014-05-22 11:29:04
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刑天不败

木虫 (著名写手)
有效分子碰撞理论 就是活化能越低 单位体积中的活化分子浓度越高 有效碰撞越多 反应速率越快~我记得高中书上就是这么说的
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15楼2015-01-29 15:31:03
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