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zxlshunshun

金虫 (著名写手)

活化能越低,参加反应的活化分子数越高,反应速率就越快!
11楼2014-05-22 10:24:32
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f1yfish

木虫 (著名写手)

现在高中化学这么深了?我们学时浅多了。

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12楼2014-05-22 10:27:52
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清清零

金虫 (正式写手)

我去,啥时候起高中化学也这么难了啊…

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13楼2014-05-22 10:32:23
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

引用回帖:
10楼: Originally posted by luozhaotao at 2014-05-22 09:27:43
你好! 是这样的 :活化能底,提供很少能量就能发生反应,但是刚开始反应放出的能量也就越少,而活化能越高,提供高能启动反应后就放出大量的热,从而提高了化学反应速率。意思就是这样 表述不是很专业...

你的这个理解不合理:活化能的大小与反应放出的能量没有半毛钱关系,一定要扯上关系,那就是反应热是基元反应的正逆反应的活化能之差。
活化能小的反应,其反应热可以很大,也可以很小。且对特定反应,其反应热在确定反应条件下是不变的。如果活化能小,则反应速率快,放出的热量也就多(如果是放热反应的话),进一步会加快反应的进行。
14楼2014-05-22 11:29:04
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刑天不败

木虫 (著名写手)

有效分子碰撞理论 就是活化能越低 单位体积中的活化分子浓度越高 有效碰撞越多 反应速率越快~我记得高中书上就是这么说的
15楼2015-01-29 15:31:03
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