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为什么有些氧化还原电对标准电势是负值 已有1人参与
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| Fe3+＋e－＝Fe2+ E=0.771V V3+＋e－＝V2+ E=-0.255V 可以通过这些电势来判断他们的氧化能力吗？ V3+具有氧化能力吗? 为什么有些氧化还原电对标准电势是负值？谢谢 |
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【答案】应助回帖
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感谢参与，应助指数 +1
CNDY: 金币+10, ★★★★★最佳答案 2014-04-14 20:02:09
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首先你要清楚什么是标准电极电位 标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。比如 氢的标准电极电位H2←→H+ 为0.000V，锌标准电极电位Zn ←→Zn2+ 为-0.762V,铜的标准电极电位Cu ←→Cu2+为+0.337V。 再者，对于判断一类物质是氧化剂还是还原剂都是相对的，就拿你上面的例子来说吧，Fe3+的电位要高于 V3+的电位，很显然Fe3+是 比V3+更强的氧化剂， |
2楼2014-04-14 19:35:32
