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怀念蔡元培

[交流] 讨论:关于"自由能"概念的困惑

现已走入2008年,首先想对各位斑竹,还有这里的热心网友说新年好,望你们工作生活顺利

今天想问的问题是关于"自由能"概念,我发现这个概念还是蛮重要的.
他的定义是:F=U-TS.
有些书上说:自由能F是衡量系统能量U和熵S竞争态势。
能量和熵怎么会竞争啊?量刚都不一样,怎么会竞争?
系统的内能和温度是两回事吗?
还望各位大虾能不吝惕教,不胜感谢:)

[ Last edited by zt970831 on 2008-1-10 at 16:45 ]
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怀念蔡元培

谢谢GrasaVampiro兄
19楼2008-01-09 18:41:26
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zt970831

荣誉版主 (著名写手)

https://snse.ncepu.edu.cn/i

优秀版主

★ ★
csfn(金币+2,VIP+0):thanks~
关于第二个问题:

温度是指用温度计对一个物体的热的程度或冷的程度的度量。
物体的温度反映了物体内部分子运动平均动能的大小。

物体内部大量粒子的无规则运动跟温度直接相关,我们把这种运动叫做热运动,做机械运动的物体具有机械能,物体内部大量做热运动的离子也具有能,这种能叫做内能

可以说温度和内能有关,但不是一回事;在其他条件相同的情况下,温度可以认为是内能的度量。
工作后越来越忙,来论坛时间少了。身体健康,快乐生活!
2楼2008-01-02 19:27:55
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zt970831

荣誉版主 (著名写手)

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优秀版主


csfn(金币+1,VIP+0):thanks~
自由能方面,我基本没学
个人一点看法

吉布斯自由能改变量,表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力,这是可逆的。

而熵,是反映自发过程不可逆性的物质状态参量。

是否可以说,自由能越大,熵越小,不可逆的能量损失越小。
工作后越来越忙,来论坛时间少了。身体健康,快乐生活!
3楼2008-01-02 19:36:54
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flyapple518

银虫 (小有名气)


musi429(金币+1,VIP+0):thanks share~~
我当年的理解:不知道对不对:
U: 内能,既系统的总能量
TS: 系统无法用来做功的能量,从熵的定义来看: S=dQ/dT,所以TS为系统分子由于热运动所具有的热能.
因为热二定律指出:不可能从单一热源吸热做功.换句话说:功能自发转化为热,热无法自发转化为功.这也说明热二定律实际上给出的是时间箭头,熵增的方向就是时间前进的方向。 
那么虽然系统具有这部分能量TS,但无法逆着时间箭头,把热拿来做功.
所以 U-TS 就是系统能拿来做功的能量.故称为"自由"能.
谁能用手心量海水 谁能用天平称山岭
4楼2008-01-03 09:38:06
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