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二氧化氮分子中的电子排布
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为什么二氧化氮结构中氮原子和两个氧原子形成双键？那么氮原子最外层电子由原来的5个加上每个氧原子提供的2个变成了9个，怎么达到8电子稳定结构呢？ 谢谢！ [ Last edited by sddtc888 on 2013-10-7 at 20:15 ] |
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leehey
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。具体电子排布情况需要参考电子轨道排布方面的知识，五氧化二磷亦如此。 
2楼2013-10-07 19:22:13
sddtc888
至尊木虫 (著名写手)
Hψ=Eψ S=klnΩ dS≥δQ/T
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首先，8电子稳定结构只是一种经验规则，并不是在任何条件下都成立的 其次，二氧化氮结构中氮原子和两个氧原子形成的不是双键，也不是单键，确切的说是1.5键（1与2之间） 根据杂化轨道理论，是这样子的，N原子本来是第二层s轨道上2个电子，p轨道3个电子，然后s轨道1个电子激发到p轨道，s轨道剩一个，p轨道变成4个（分别是px轨道1个，py轨道1个，pz轨道两个），然后s轨道和px轨道、py轨道以sp2杂化，形成sp2杂化轨道，其中两个sp2轨道与O原子成单键，剩下一个轨道的一个单电子起“孤电子对”的作用（这就解释了为什么NO2会形成N2O4，就是两个NO2分子的这个单电子成键形成二聚体），NO2分子结构为V形。 剩下的N原子的pz轨道的两个电子与2个O原子pz轨道的一个电子形成3中心4电子的大π键，大π键中3个电子处于成键轨道，1个电子处于反键轨道，所以键级为1，即(3-1)/2=1，意思大概就是这个大π键是一个单键，这个单键是由两个N-O键平分，每个N-O键分到半个，所以每个N-O键为1.5键，所以N原子实际结构应该是5个电子加上两个N-O键每个提供1.5个电子，所以为5+1.5x2=8个 |
3楼2013-10-07 21:16:21