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关于赖氨酸的水解，赖氨酸做水热控制剂
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看了一篇文献（见附件），钴盐与赖氨酸水溶液，水热100度24h, 得Co(OH)2沉淀，原理是赖氨酸水解生成氢氧根。我按照同样的方法，只是将60ml水溶液换做80ml，钴盐和赖氨酸的量等比例增大，水热出来仍是溶液，一点沉淀也没有！原因分析如下： 1、赖氨酸的加入量不科学，加多了，水解出过量氢氧根，氢氧化钴沉淀在强碱环境中溶解了！但我算了一下，如果1mol赖氨酸可水解1mol OH-, 过量的氢氧根只是钴的0.383倍，不至于将沉淀完全溶解。并且，如果是水解过量，水热产物应为碱性，我用试纸测了，PH=4。因此这种可能性不大！如果1mol赖氨酸可水解2mol OH-，这种可能性是有的。 那么，赖氨酸的水解到底是怎样？理论是1mol赖氨酸可水解多少l OH-出来？ 2、水热温度不够 L-赖氨酸的水解温度是多少？文献上是100度。 3、买了的赖氨酸试剂有问题 拿到手的已经开封了，是不是他们把赖氨酸盐酸盐充当赖氨酸卖给我了？请问大家：通过溶液PH值能否鉴别这两种物质？赖氨酸盐酸盐水溶液是否呈酸性？而赖氨酸呈碱性？ 求高手分析讨论！ |
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2013-09-24 11:06:16, 1.01 M
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【答案】应助回帖
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森然晶: 金币+5, ★★★很有帮助 2013-09-25 10:43:38
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没错, 纯的 Lys 是不太溶解在水里, 尝着有些苦涩 (pH > 9) . 如果你的 Lys 很容易溶解在水里, 尝着不太苦. 那多半是 Lys.HCl, Lys HSO4. 买到Lys.HCl 也没系, 配成饱和溶液, 高速搅拌下滴加饱和 Na2CO3溶液. 滴到 pI 的时候会产生大量的白色云絮 ==> 白色粉末. (pH 10.7~10.8) 抽吸过滤用冰水洗去 NaCl, 然后把滤饼放进三倍体积的MeOH/EtOH 脱水, 然后过滤抽干. 这就是要的 Lysine. 只是此时的 Lysine 在室温下难溶于水. 可能在水热条件下溶解. http://www.mhhe.com/physsci/chem ... h27/ch27-1-4-2.html Amino acid pKa1 pKa2 pKa3 pI Lysine 2.18 8.95 10.53 9.74 Arginine 2.17 9.04 12.48 10.76 Histidine 1.82 9.17 6.00 7.59 |
4楼2013-09-25 10:20:43
5楼2013-09-25 10:49:48
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A. 主要反应: CoCl2 --> Co(OH)2, 所以氯离子必须用氢氧离子取代. B. 根据文意推断, 原文使用 Lys, Arg 的目的是要找一种常温下是弱碱, 水热条件(hydrothermal synthesis)下方呈强碱性的物质, 所以 Co2+ --> Co(OH)2 ppt. 常温下的量很少, 主要是发生在水热条件. C. 形成海胆状其实就是结晶状, 也就暗示出 Lys 在水热条件下可能会是三牙配体(tridentate)可促进 Co(OH)2 溶解结晶. D. 常温时 Lys 溶解度剧降, 迫使Co(OH)2析晶 E. 赖氨酸的PKa1=2.18, 这要去细看生物化学 (附件) NH3+-(CH2)4-CHNH3+CO2H -- [pH 2.18] --> NH3+-(CH2)4-CHNH3+-CO2- -- [pH 8.95] --> NH3+-(CH2)4-CHNH2-CO2- --[pH 10.53] --> NH2-(CH2)4-CHNH2-CO2- F. 倘若 Lys 溶液呈酸性, 那么如何用氢氧离子取代氯离子? |
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