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小木虫论坛-学术科研互动平台» 网络生活区» 有奖问答 » 有奖问答中转子版 » 代出化学试题 16道------奖金币
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liuwei0551

至尊木虫 (知名作家)
★ ★
hongleeee(金币+2,VIP+0):谢谢
1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是
　A.提高汽油燃烧效率　　　　　　　　　　　　B.降低汽油成本
　C.避免铅污染大气　　　　　　　　　　　　　D.铅资源短缺
　2.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是
　A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物　　　 B.NO不是亚硝酸酐
　C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物　　 　D.NO是红棕色气体
　3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 ,则其核内的中子数是
A.77　　　　　B.114　　　　　　　C.191　　　　　　D.268
　4.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为
A.39∶61　　　　　B.61∶39　　　　　C.1∶1　　　　　　 D.39∶11
5.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是
　A.4　　　　　B.7.2　　　　C.10　　　D.11.3
6、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
　　H2A H++HA－　HA－ H++A2－
　　已知相同浓度时的电离度a(H2A)>d(HA－),设有下列四种溶液：
　A.0.01mol.L-1的H2A溶液
　B.0.01mol.L-1的NaHA溶液
　C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
　D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
　据此，填写下列空白（填代号）
　(1) [H+]最大的是___________________，最小的是___________________。
　(2)[H2A]最大的是__________________，最小的是___________________。
　(3)[A2－]最大的是__________________， 最小的是___________________。
1、C 　　 2、D 　　　　3、B 　　　 4、A 　　　　5、c
6、（1）A，D
　（2）C，D
　（3）D，A
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11楼2007-10-26 18:41:17
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lzhlwl

金虫 (小有名气)
貌似是高中的化学题目
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12楼2007-10-28 10:41:45
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hobbyzhang

荣誉版主 (文坛精英)

小木虫首席大法官
工程师旧这样的难度啊？？？

不是吧
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如果我儿子长大当军人，我会告诉他，做为军人，不仅要服从命令，还要服从真理和正义，生你的是父母，养你的是百姓，所以你所做的，必须对人民有利，永远记住，.
13楼2007-10-28 13:10:45
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jtmail

★
hongleeee(金币+1,VIP+0):太难了
http://www.cnedu.cn/news/2004/8/dl00410231840020.html
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14楼2007-10-28 14:26:57
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brilliant

捐助贵宾 (职业作家)
★ ★ ★
hongleeee(金币+3,VIP+0):辛苦啊
一、  是非题 （12分，正确在括号内“∨”；错误在括号内“×”）
[  ] 1、升高温度，反应速率加快。
[  ] 2、含Cd2+ 的废水对人体无害。
[  ] 3、同一中心离子形成相同配位数配离子时，外轨配合物比内轨配合物稳定。
[  ] 4、海波的化学式为Na2S2O3。
[  ] 5、某离子被沉淀完全是指在溶液中其浓度为0。
[  ] 6、CuS可溶于盐酸中。
[  ] 7、Cr价层电子构型3d104s1。
[  ] 8、稀释HAC溶液后，电离度增大，酸性增大。
[  ] 9、硬水软化是指降低水中的钙镁离子的浓度。
[  ] 10、硼酸是一元酸。
[  ] 11、饱和H2S溶液的浓度为0.1 mol·L-1。
[  ] 12、Fe2+和Ni2+的分离可以通过控制pH值的方法。
二、 选择题（24分，每题一个正确答案）
[  ] 1、(n，l， m，ms)组合有错误的一组是（）。
A   （4，2，0，1/2）   B  （2，2，1，-1/2） C  （3， 2，1，1/2）
[  ] 2、分子空间构型是正四面体的为（）
A   NH3    B   H2O   C   CCl4   
[  ] 3、下列溶液中，加入NaOH溶液，发生颜色变化且不生成沉淀的是（）。
    A   K2Cr2O7      B   AgNO3        C   NiS O4         
[  ] 4、 AgI溶解度小于AgCl，是由于（）。
    A   晶格能不同      B  分子量不同        C  负离子变形性不同
[  ] 5、AgCl在下列溶液中溶解度最大的是（）。
     A   氨水     B   NaCN       C    Na2S2O3
[  ] 6、不属于强氧化剂的是（）。
      A  PbO2      B    NaBiO3        C   HCl
[  ] 7、下面所给定几种溶液中，呈酸性的是（）。
      A   NaCN    B   NaH2PO4      C      NH4AC
[  ] 8、不能用离子极化理论解释的是：（ ）
       A   CS2的熔点比CO2高       B    CdCl2 无色 CdS 黄色
C     SbCl3沸点比SbCl5高    D    石墨的硬度比金刚石的小
[  ] 9、下列各组离子中，能共存的是（ ）
       A   Pb2+  Ba2+  NO3-  Cl-          B  Na+  BiO3-  Mn2+   Cl-   
C   CrO4-  H+  AC-  Cl-          D   Fe2+  Mn2+  Cl-  Na+
[  ] 10、下列物质既可以是质子酸又是质子碱的为（）
        A    H2O       B     HCl        C     OH-
[  ] 11、室温下，锌粒不能从下列物质中置换出氢气的是（）
        A  HCl 溶液  B  NaOH 溶液  C  H2O   D  稀H2 S O4
[  ] 12、下列几种物质中不属于原子晶体的是（）
        A  SiO2      B   SiC       C    硼砂    D    金刚石
三、 填空（22分）
1、能够发生有效碰撞的条件是______________________________。
2、冰溶化需要克服哪种类型力 _______________________________。
3、饱和溶液BaSO4 和 SO42- 、Ba2+ 达到平衡时 ，加入K NO3 ，平衡向________移动。
4、σ键指原子轨道沿________________方向，以_______________方式重叠。
5、Z = 42 元素原子的电子排布式为______________________，价电子构型为___________，______________周期_________族，属于_______________区。
6、Na2S2O3  、Na2SO3、Na2S 、Na2SO4四种物质可以用一种物质___________区分开来。
7、摩尔盐的分子式是_________________。
8、K3 [Fe(CN)6]中心离子是________，配位数是__________，俗名_________________。
9、反应：  Zn + Ni2+ ===Zn2+ + Ni      E1,  K1 ；
           1/4 Zn + 1/4Ni2+ ====1/4 Zn2+ + 1/4Ni   E2, K2；
    则：E1/ E2 = ________；lgK1 / lg K2 =_________。
10、已知：  C(s) + O2 = CO2 (g)             △1H = —393.51kJ· mol-1 ；
            CO（g）+ 1/2 O2 (g) = CO2 (g)   △2H = —282.99 kJ· mol-1
     则：   C(s) +  1/2 O2 (g) = CO（g）    △3H =____________。
11、当今比较受人关注的大气环境污染有：__________________________。
四、 综合题（42分）
1、        单质铁可以与CuCl2反应，而Cu又能与FeCl3反应，是否矛盾？



2、        把锌片和铁片分别放入浓度均为1 mol·L-1的锌盐和亚铁盐的溶液中，并组成一个原电池。写出原电池的电池符号，写出正、负极的电极反应及电池反应。




3、        向0.50L 0.10 mol·L-1的氨水中加入等体积0.50 mol·L-1的MgCl2溶液，问：（1）是否有沉淀Mg(OH) 2生成？  (2)  欲控制Mg(OH) 2沉淀不产生，至少需加入多少克固体NH4 Cl（设加入固体后体积不变）？
已知：KSP(Mg(OH) 2) = 1.8×10-11；Kb(NH3) = 1.8×10-5






4、        工业级NaCl中含有少量泥沙和杂质离子Ca2+  Mg2+、SO42-，请设计一简明分离方案，写出步骤、所用试剂及有关反应。




5、        完成并配平下列方程式。
A、        H 2S  +  I 2 ——
B、        Fe（OH）2  + H2O2  ——
C、        Cu  +  浓H 2SO4 ——
答  案：
一、        1× ； 2×； 3∨； 4×；5× ；6×； 7×； 8 ∨； 9∨ ；10∨ ；
11∨ ；12×
二、        1B  2C  3A  4C  5B  6C  7 B  8 D  9D  10A  11C  12C
三、        1、 恰当取向  足够能量     2、  分子间力  氢键    3、 溶解
4、键轴 头顶头   5、  五  VIB  d   6、   盐酸   7、（NH4）2Fe（SO4）26H2O  8、  赤血盐     9、    1：1    4：1     10、    –110.72  11、  臭氧层破坏  酸雨   烟雾  ∨×
四、1、铁与CuCl2发生置换反应，而Cu又能与FeCl3发生氧化还原反应
2、（-）Zn I Zn2+(1mol.L-1)  II  Fe2+ ( 1mol.L-1) I Fe (+)
负极反应   Zn  =    2e- +  Zn2+
正极反应   Fe2+  +  2e-  = Fe
原电池反应   Zn + Fe2+ =  Fe + Zn2+
3、        解：因为等体积混合，所给浓度减半
由离子积通过计算Q=1.8X10-11
Q  > K(SP)       所以有沉淀生成。
加入氯化铵后，由于同离子效应，溶液存在两中平衡
经过计算 用5.9g  
4、         第一，溶解过滤
    第二、除离子（加碳酸钠，氢氧化钠，加盐酸） 过滤
    第三、重结晶 减压过滤  烘干
   第四、称量检验
   方程式略
5、        1、S + HI
2、H2 O + Fe(OH)3
3、Cu2+ + SO4
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15楼2007-10-28 14:34:15
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