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紧急求助 循环伏安 混合溶液还原峰电位负移的问题
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本人的工作是在金电极上用电化学方法从AuPt溶液中自组装 Au-Pt 合金纳米线。为了对其共沉积机理作出解释，做了三组循环伏安图。工作电极是金电极、辅助电极是铂电极、参比电极是饱和甘汞电极。三组溶液分别是： Au： HAuCl4 0.2 mM +0.07 M PBS（磷酸盐缓冲液，磷酸氢二钠+磷酸二氢钾配制，pH=6.98）溶液pH 约为 7 Pt：H2PtCl6 13 mM+0.07 M PBS ，溶液pH约为 3 AuPt：HAuCl4 0.2 mM + H2PtCl6 13 mM +0.07 M PBS ，溶液pH约为 3 做了循环伏安数据如下（起始-终止电位均为-0.8-1.2。扫描速率为15 mV/s）：  发现Au溶液还原峰电位值约为0.06 ，Pt溶液约为-0.25，AuPt 约为 -0.53。也就是说，混合溶液的还原峰电位值负移，不利于形成合金？ 但是我的目的是要证明它们能都形成合金，而且事实上做出来的东西也是合金。这个怎么解释？或者循环伏安实验应该怎么改进？ |
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