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木日女

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[求助] 求教吉布斯函数关于平衡的计算问题

反应是CO2对CaCO3的溶解，即CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
我想依据吉布斯自由能变建立该反应的模型。即体系达到化学平衡时，吉布斯自由能变为零，△rG=0。
△rG（T）=△rGθ（T）+ RT ln[(Ca2+)(HCO3)^2/(H2CO3)] =0
计算出Ca2+的平衡浓度。但计算结果比实验值大一个数量级，我不知道是哪里错了？
或者大家还有没有其他的建立反应平衡时方程的方法啊？
谢谢了！

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感动自己的日子！

1楼 2013-05-06 10:32:48

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木日女

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引用回帖:

4楼: Originally posted by sony8620 at 2013-05-06 12:59:47
建议：
1、公式中：△rG（T）=△rGθ（T）+ RT ln =0
为何是H2CO3的浓度？而不是CO2的分压？

2、真实计算中，浓度都应用活度代替，CO2的压强用逸度代替。

FYI

谢谢您的回复！
实验中CO2压力是10MPa，整个体系的压力就是CO2的压力，我不知道这样CO2的分压怎么算呢？是就是10MPa吗？那式子中同时有浓度和压力怎么表示啊，是不是每一项分别除以c或p什么的？
还有，我在计算时把浓度换算成活度了，但是不知道压力怎么表示成逸度呢？
谢谢了！