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y13864816103新虫 (正式写手)
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[交流]
过渡金属氧化物负极如何跟正极搭配？
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过渡金属氧化物（TMO）做负极已经很多人研究，但是我一直有个疑问，以CuO和Li单质构建的半电池为例吧： 还原：CuO+2Li++2e-=Li2O+Cu 氧化： Li2O+Cu=CuO+2Li++2e- 这两个反应到底哪个是自发的？ 我的理解是：因为Li的活泼性比较强，所以还原的反应是自发的(吉布斯能变化为负)。那么如果是这样的话，CuO做负极和LiMn2O4一起构建全电池时，CuO就是做负极，LiMn2O4做正极。众所周知，LIB放电是自发的，充电是被动反应的，这样问题就来了： 全电池充电反应：CuO+2Li++2e-=Li2O+Cu （即Li从正极跑到负极） 全电池放电反应： Li2O+Cu=CuO+2Li++2e-（即Li从负极跑回正极） 在这时，为什么原来的自发反应（CuO+2Li++2e-=Li2O+Cu ）现在变成需要施加外加电压的充电反应？而原来的不自发的反应（Li2O+Cu=CuO+2Li++2e-），现在反而变成自发的全电池放电反应了呢？ 问题描述有点长，不过明白的人应该能看懂，求高人指点！！ |
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