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矿物学博士

铁虫 (小有名气)

[求助] 为什么二氧化硅在水中是带负电的啊

为什么二氧化硅在水中是带负电的啊
为什么“二氧化硅的零电荷点为pH=2.5，若pH<2.5则带正电，反之，pH>2.5就带负电”
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1楼 2013-01-05 22:37:10
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矿物学博士

铁虫 (小有名气)
引用回帖:
5楼: Originally posted by ZBPJJ529810 at 2013-01-06 14:47:53
极化作用与水合作用的结果。SiO2晶体表面的O原子与H2O分子的两个H原子彼此靠近，形成类似离子氛的结合体。相对来说，水分子的氧原子在外界。

可以看做是一个水解过程吗，二氧化硅在水中水解得到H2SI03，然后H2SI03（硅酸）电离，H+进入到了溶液中，剩下的HSiO3负离子附着在二氧化硅的表面，使得二氧化硅在水中显电负性？
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6楼2013-01-06 14:56:00
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ZBPJJ529810

至尊木虫 (知名作家)

铸剑堂堂主

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
houchenxmc: 金币+1, 谢谢参与 2013-01-06 12:47:54
SiO2表面的氧原子电负性大，负电荷相对集中，会与水分子中的氢原子结合，使表面带负电荷；裸露的硅原子的3p轨道接受水分子中氧原子的2p电子对形成水化层，表面带正电荷。当溶液的pH达到2.5时，正负电荷相等，达到等电点。<2.5,H+增多，正电荷增加，带正电。反之带负电。

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2楼2013-01-06 09:56:55
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ZBPJJ529810

至尊木虫 (知名作家)

铸剑堂堂主

【答案】应助回帖

★
houchenxmc: 金币+1, 谢谢参与 2013-01-06 12:48:00
SiO2表面的氧原子电负性大，负电荷相对集中，会与水分子中的氢原子结合，使表面带负电荷；裸露的硅原子的3p轨道接受水分子中氧原子的2p电子对形成水化层，表面带正电荷。当溶液的pH达到2.5时，正负电荷相等，达到等电点。<2.5,H+增多，正电荷增加，带正电。反之带负电。

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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3楼2013-01-06 09:57:06
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矿物学博士

铁虫 (小有名气)
引用回帖:
3楼: Originally posted by ZBPJJ529810 at 2013-01-06 09:57:06
SiO2表面的氧原子电负性大，负电荷相对集中，会与水分子中的氢原子结合，使表面带负电荷；裸露的硅原子的3p轨道接受水分子中氧原子的2p电子对形成水化层，表面带正电荷。当溶液的pH达到2.5时，正负电荷相等，达到等 ...

SiO2表面的氧原子电负性大，负电荷相对集中，会与水分子中的氢原子结合，使表面带负电荷？
与氢原子结合不就带正电了吗
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4楼2013-01-06 11:41:06
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