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043114076

木虫 (正式写手)


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10楼: Originally posted by ChemiAndy at 2012-10-31 02:17:19
Are you sure?

活化能的本质是活化所需的能量,是个差值。活化,要么是从0到18,要么是从0.6到18,都不会是18.6。

一般来说,如果你exactly知道一个反应的反应态能量和过渡态能量,则为2者差值,这叫真实活化 ...

你说 ”活化能是反应态能量和过渡态能量的差值“,是没有问题的。
关键是如果要使用Arrhenius计算速率常数k,所使用的是表观活化能Ea,而非我们一般计算中得到的能垒“真实活化能”E0,二者的关系是Ea=E0+RT,Ea并不是E0的平均值。当Ea>>RT时,Ea近似等于E0。
我的理解是,对于非0K的反应,一般表观活化能是与温度相关的。因为温度不仅使反应物的能量升高,也使过渡态的能量升高,二者的差值能量(即表观活化能)与温度的关系可以由活化能的定义公式得到。

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11楼2012-10-31 09:46:34
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boylc789

木虫 (著名写手)

独孤


小木虫: 金币+0.5, 给个红包,谢谢回帖
次论题很好,看完对化学反应有了进一步的理解,期待更多大牛来解答和阐述~~
有种相遇叫缘分;有种责任叫承诺;有份心情叫思念;有种痛苦叫煎熬;有种后悔叫错过;有种等待叫守候。
12楼2013-10-21 19:12:54
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