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稀土金属为何难形成配位化合物已有1人参与
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| 稀土金属为何难形成配位化合物 如形成配位 但为何倾向于高配位数 请教高手 |
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jiagle
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【答案】应助回帖
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各类金属离子形成配合物能力有如下规律： 过渡金属离子 > p区金属离子 > f区金属离子 > s区金属离子 过渡金属离子形成配合物能力之所以强，是因为它一般拥有内层的低能量的d轨道参与形成配位键，这样形成的配位键稳定，所以配合物也稳定。 p区金属离子形成配合物能力之所以排在老二，是因为它没有内层的低能量的d轨道，但它一般具有18e或18+2e电子构型，由于d轨道的屏蔽能力差，这类离子的有效核电荷高，吸引配体能力强，所以配合物也较稳定。 f区金属离子之所以排第三，是因为它只有8e电子构型，形成配合物能力弱，但拥有高的电荷+3，吸引配体能力较强（但有效核电荷远不如p区），比同为8e构型的s区金属离子正电荷高。再由于其半径大，形成的配位键又更多离子键倾向（方向性不强），易与小半径的F/O之类配位能力配位，所以离子周围能容纳更多的配体，表现高配位数。 自己可以分析出s区金属离子的配合能力。 |
11楼2014-05-18 14:57:06
过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，基於十八电子规则，性质与其他元素有明显差别。 由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒酰基）。2楼2012-05-11 14:05:29
3楼2012-05-11 22:15:38
匿名
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