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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电化基础 » 电解水理论电压是1.23V。为何从半反应看是-0.414V能？
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bossing1

铜虫 (小有名气)

[求助] 电解水理论电压是1.23V。为何从半反应看是-0.414V能？

1.23V是根据E=-G/nF=474400/4*96500=1.23得来的。

另一方面，2H++2e = H2，根据能斯特方程：Eo=0+ (8:31*298:15/2*96500)  ln1/(10-7)2= - 0.414 V，得出电解水的电极电势0.414V？该数值是常温下水电解的阴极电势。要从它与1.23v，有什么关系？

谢谢了啊！
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1楼 2012-02-02 13:05:01
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chengjian5906

铁杆木虫 (著名写手)
★
justinzhao(金币+1): 呵呵~对，这个正确 2012-02-07 15:53:32
3L后面的半反应写错了好不好，瞎支持，应该是这个：
4H++4e=2H2
4OH-—4e=O2+2H2O
总方程式为
2H2O=2H2+O2
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5楼2012-02-07 15:41:38
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lilywang1106

银虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
bossing1(金币+2): 2012-02-03 08:41:08
1.23V是水电解成氧气和氢气的总反应的电压，而你说的0.414V只是半反应H2生成的电压。。。。不是一回事啊  。。。。。
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2楼2012-02-02 15:29:22
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justinzhao

荣誉版主 (职业作家)

光电池和光电化学分版-电化 ...

优秀版主

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
半反应是4H+ +4e= 2H2(g)
还有2O2- -4e = O2(g)
两个加一起啊
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i-love-photovoltaic-cell
3楼2012-02-02 20:40:10
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