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pcmagic至尊木虫 (文坛精英)
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酸碱反应中的一道计算题
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上次发了个有关溶度积的问题，得到板油热情应助，真是太感谢了，让我对教材的理解又多了一份，赶紧来问新的问题。 在武大版无机及分析化学第三版酸碱反应一章后有这样的习题： 计算pH=4.00时0.050mol/L酒石酸(表示为H2A)溶液中酒石酸离子[A2-]的浓度。已知pKa1=3.04， pKa2=4.37。 一般计算是采用二元酸的分布分数的概念，这样得其分布分数为28%，得其浓度为0.014mol/L。 有同学从物料、电荷平衡得到质子平衡如下： [H+]=[HA-] + 2[A2-] + [OH-] 然后再借助酸的两个解离常数及水的离子积进行计算，得到的该浓度为2.30*10-5mol/L。 两个结果相差很大，虽然发现后面这个方法计算过程中与酒石酸的浓度无关，但我就是找不到第二个方法的错误所在，又或者第二个方法根本就没有错误，那难道是第一个方法有问题？哎，真是头都想大了，不知道是在哪个概念上我没有完全掌握住，请教各位。 [ Last edited by pcmagic on 2011-10-26 at 09:16 ] |
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