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原则上说，只要电极电势足够负，任何金属离子都有可能被还原，例如，在近乎中性的水溶液中，即使在高氢超电势的金属表面，当电势达到-1.8——--2.0v时，也会发生氢的猛烈析出，因而，就难以实现平衡电极电势比这个更负的阴极过程。 我的疑惑：我现在在工作电极上加上一个-3.0v的电势，俺道理应该在电极上同时析出氢气和金属啊?为什么说就难以实现平衡电极电势比这个更负的阴极过程？ |
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xmuxiaoyu
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wgntr009(金币+1):谢谢参与
wgntr009(金币+9):全都送你了。 2010-10-16 09:19:48
wgntr009(金币+1):谢谢参与
wgntr009(金币+9):全都送你了。 2010-10-16 09:19:48
| 我想在大过电位的条件下，电极表面的反应已经不是动力学过程，而是处于热力学平衡中。因为可逆性是相对的，通常平衡常数大的，可逆性好，因为小的过电位就可以得到很高的反应速度。但是平衡常数小的反应，在大过电位下也可以得到高的反应速度。这时候电极表面处于一个热平衡的状态，电极电位被电极表面的反应和生成物质的浓度固定在一个值，符合能斯特方程，也就是电极表面的氢氧根浓度将电极电位固定在一个值。另外，大过电位，通常电流都很大，IR降也是一个问题。所以工作电极的电位不在想要的电位，例如3V。如果你想还原一些电位很负金属离子，可以选择一些有机溶剂，例如dmso，电位可以去到-4V才被还原。对于水分子，氢原子子和氧原子成键，氧离子的电负性强，所以氢离子上可以看成带正电荷，这样氢离子更容易去接受电子，也就是说更容易被还原。对于dmso，氢原子和碳原子成键，大家的电负性差不多，就没那么容易去接受电子，所以还原它需要更负的电位。所以还原电位可以去到-4V,这样就很容易还原-3V的金属离子。 |
37楼2010-10-16 03:36:39
3楼2010-10-13 13:12:53
圈圈圆圆圈圈 
铁杆木虫 (小有名气)
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4楼2010-10-13 13:25:10
太阳谷
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