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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 【求助】乙酸和氢氧化钙的反应
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zhanghui0326

铜虫 (小有名气)

[交流] 【求助】乙酸和氢氧化钙的反应

请教各位：
    0.3%的乙酸溶液中逐步加入Ca（OH）2粉末，ph到7后，溶液中有多少乙酸分子存在，多少解离？ 怎么计算
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1楼 2010-09-19 15:30:16
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zhanghui0326

铜虫 (小有名气)
2楼2010-09-19 15:47:36
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pavilion123

铁杆木虫 (正式写手)
★
zhanghui0326(金币+1): 2010-09-19 16:21:02
zeng1986kai(金币+1):谢谢应助！ 2010-09-24 20:54:27
CH3COOH=0
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3楼2010-09-19 16:00:25
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zhanghui0326

铜虫 (小有名气)
引用回帖:
Originally posted by pavilion123 at 2010-09-19 16:00:25:
CH3COOH=0

会全部解离么？
如果是的话，加钙到ph多少后就可以全部解离？怎么计算，
乙酸解离常数Ka=1.76*10^-5
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4楼2010-09-19 16:04:44
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太阳谷

至尊木虫 (文坛精英)
★
zhanghui0326(金币+1): 2010-09-19 16:20:56
chemistryer(金币+1):鼓励 2010-09-19 21:40:23
这个比较麻烦，先写出乙酸的电离式CH3COOH=CH3COO- +H+ ; 氢离子与氢氧根例子结合生成水，这时候你看看是否要考虑水电离出来的氢离子，根据kw值来判断
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5楼2010-09-19 16:06:37
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太阳谷

至尊木虫 (文坛精英)
引用回帖:
Originally posted by pavilion123 at 2010-09-19 16:00:25:
CH3COOH=0

当然不会全部解离
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6楼2010-09-19 16:07:31
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zhanghui0326

铜虫 (小有名气)
引用回帖:
Originally posted by 太阳谷 at 2010-09-19 16:06:37:
这个比较麻烦，先写出乙酸的电离式CH3COOH=CH3COO- +H+ ; 氢离子与氢氧根例子结合生成水，这时候你看看是否要考虑水电离出来的氢离子，根据kw值来判断

随着碱的加入，CH3COOH=CH3COO- +H+ 反应中H+ 不断与OH-反应而消耗，反应式向右移动，解离程度加剧，但是最终解离什么程度？请赐教！

[ Last edited by zhanghui0326 on 2010-9-19 at 16:28 ]
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7楼2010-09-19 16:20:28
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cheny2046

铁杆木虫 (正式写手)
★
chemistryer(金币+1):鼓励 2010-09-19 21:40:45
如果是纯的醋酸钙的话，容易应该是碱性的
你的PH为7，说明还有多于的醋酸存在
要是真正的计算解离程度，可以看下弱酸的解离常数
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8楼2010-09-19 16:39:04
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p003k677

铁杆木虫 (正式写手)

佛曰一叶一世界
引用回帖:
Originally posted by cheny2046 at 2010-09-19 16:39:04:
如果是纯的醋酸钙的话，容易应该是碱性的
你的PH为7，说明还有多于的醋酸存在
要是真正的计算解离程度，可以看下弱酸的解离常数

顶楼上的，赞同
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三十功名尘与土.八千里路云和月.
9楼2010-09-19 16:59:28
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yinsongtao

银虫 (小有名气)

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★
chemistryer(金币+1):鼓励 2010-09-19 21:41:56
zhanghui0326(金币+1): 2010-09-22 16:47:33
已知pH=7 所以 [H+]=[OH-]=10^-7.
根据0.3%的乙酸溶液，因为是稀溶液，所以密度是1g/cm3
乙酸的 浓度为0.3g/60g/mol/0.1L=0.05mol/L
Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]
[CH3COO-] + [CH3COOH] =0.05mol/L
Ka=1.76*10^-5
将以上数据代入方程，解一元二次方程就得到了乙酸分子的浓度。
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诚信网络
10楼2010-09-19 21:36:08
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