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qfw_68

版主 (文坛精英)

有尾巴的青蛙
362378330(金币+2, 博学EPI+1): 2010-07-07 14:40:46
362378330(金币+1): 2010-07-07 14:41:36
楼主说的应该是活化能：不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越低，则在指定温度下活化分子数越多，反应就越快。
   κ＝Ae-E/RT（1）式中κ为反应的速率系（常）数；E和A分别称为活化能和指前因子，是化学动力学中极重要的两个参数；R为摩尔气体常数；T为热力学温度。对于更为复杂的描述κ与T的关系式中，活化能E定义为： E＝RT2（dlnκ／dT）
https://baike.baidu.com/view/81974.htm
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没有困难创造困难也要上网。
4楼2010-07-02 21:24:01
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