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RevolutionGT金虫 (小有名气)
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【求助】关于判断正反尖晶石结构的问题已有5人参与
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关于判断正反尖晶石结构的问题，都是非过渡金属阳离子可以用静电配位数等等来解释，都是第一过渡系阳离子可以用晶体场理论来解释，但是对于这两种在一起的不知道该如何判断。 比如FeAl2O4中二价铁的八面体择位能不低啊，为何是正尖晶石结构。相比下MgFe2O4却是反尖晶石结构，如果是Mg的原因，那么为何MgAl2O4又是正尖晶石结构呢？还有ZnAl2O4的正尖晶石结构又如何解释呢？ 一直不解啊，求高人解释。谢谢！ |
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膜拜。我不是学晶体结构，学环境的，惭愧。 有以下几个疑问： 1）书上报道，铁酸锌（ZnFe2O4）为正尖晶石结构，是否这么理解：Fe为+3价，d5，位置优先能大，进入八面体场；Zn+2，d？位置优先能弱？？进入四面体，形成正尖晶石； 2）文献中说：由于存在不同的晶体场稳定化能和osPE能,Fe3+优先于Co2十、Ni2+、cu2+进入四面体空隙,而Fe3+后于zn2+进入四面体空隙,因而一般情况下,ZnFe2O4是标准的尖晶石结构,而CoFe2O4、NiFe2O4及CuFe2O4是反尖晶石结构。 CoFe2O4、NiFe2O4及CuFe2O4如何判断？？？ 3）CdFe2O4也是正尖晶石吗？？？ |
13楼2018-02-28 00:53:10
daisylu206
木虫 (著名写手)
路人甲
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2楼2010-05-29 12:26:06
帝夫
至尊木虫 (知名作家)
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wsht212(金币+2):谢谢交流，希望常来！ 2010-05-31 08:52:13
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尖晶石结构式ABCX4，其中两种金属离子为+3，另一种金属离子为+2，X可以为O2-，S2-，Se2-等。 阴离子（如O2-）作面心立方堆积，形成8个四面体空隙，4个八面体空隙。 三个金属离子占据一个四面体和两个八面体的位置，如A[BC]O4 （中括号内表示占据八面体位置）。 当+3的金属离子全部占据八面体位置，+2金属离子全部占据四面体位置时，为正常尖晶石； 当+2金属离子占据了部分八面体的位置时，就成了反式尖晶石。 首先强调，晶体场中，O2-为弱场配体。 FeAl2O4中，Fe为+2价，d6组态，位置优先能小，正常进入四面体位置，当然+3的Al全部进入八面体位置，形成正常尖晶石。 MgFe2O4中，Mg为+2价，d0组态，位置优先能大，优先进入八面体场；Fe为+3价，d5组态，位置优先能较大，进入部分八面体位置；另一Fe+3进入四面体场，形成反式尖晶石。 MgAl2O4中，Al为+3价，d0组态，位置优先能大，优先全部进入八面体场；相比较弱位置优先能的d0 Mg+2，则只能选择进入四面体位置了，最终形成正常尖晶石。 ZnAl2O4，同上！ |
3楼2010-05-29 16:31:36
RevolutionGT
金虫 (小有名气)
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4楼2010-05-30 23:12:18