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llsweet

铜虫 (小有名气)

[交流] 【交流】请教个问题 关于吉布斯自由能 已有10人参与

对于一个反应来说 如果在某个温度下△G 为正时  是不是表示在该温度下反应就肯定不可能发生了?
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hrzhou

铁杆木虫 (著名写手)

一品黄梅


llsweet(金币+1,VIP+0): 1-1 14:29
就楼主的问题而言,在此温度下这个反应当然是不能发生了。
因为ΔG就是在反应实际进行条件下计算的,其值为正,反应即不能正向进行。
请注意ΔG与ΔG^o的区别!
6楼2009-12-31 23:25:17
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陈琪方

金虫 (正式写手)


llsweet(金币+1,VIP+0): 12-31 14:31
不是吧,可以改变条件啊
寻梦,撑一支长篙,在未来未来的未来,再别再别康桥。
2楼2009-12-31 14:20:10
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nanchinos

金虫 (正式写手)


llsweet(金币+1,VIP+0): 12-31 14:31
应该是不能反应了,如果deltG负的不是很大的话可以改变温度发生反应
~~~~~~人生绚丽,知者不惑~~~~~~
4楼2009-12-31 14:27:47
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青叶子

银虫 (正式写手)


llsweet(金币+1,VIP+0): 1-1 14:29
哈哈,物化没学好吧。教材上讲过来,如果一个反应的的标准吉布斯自由能小于或等于48KJ/mol,我们可以通过改变压力和温度等使得反应的吉布斯自由能小于 0,也就是说让该反应正向进行,但如果一个反应的标准吉布斯自由能大于48KJ/mol,那基本上就没什么办法了,也就是说该反应正向基本上不能进行。
5楼2009-12-31 16:14:48
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