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【求助】关于活化能的问题
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物化里讲过一个反应的吉布斯自由能变要是大于80kJ/mol，就认为这个反应是不发生的。 但是在量化计算中，有时决速步的过渡态能变达到20~30kcal/mol（80+kJ/mol），但反应还是能进行的，请问这是怎么回事？ 没有考虑溶剂化效应？ 谢谢。 |
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zhangmt
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牛乙(金币+3,VIP+0):明白一些了，谢谢。 12-17 12:42
yjcmwgk(金币+3,VIP+0): 12-18 14:08
牛乙(金币+3,VIP+0):明白一些了，谢谢。 12-17 12:42
yjcmwgk(金币+3,VIP+0): 12-18 14:08
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牛乙(金币+2,VIP+0):如果活化能有40千卡，那k（k=Ae^G/RT)）不是也很小？还是太慢了，以至于认为不反应了。不该怎么想吗？ 12-17 09:17 活化能40kcal确实比较大了，所以我说室温下一般30kcal以上就很难观测到反应进行了。 活化能过高，确实动力学上无法进行。也就是说即便ΔG<0甚至相当低，那也只是热力学上的可行，而动力学上否定了，一样无法反应——这个时候就凸显出来催化剂的作用了。催化剂只降低动力学上的势垒而不改变热力学上的能量变化 |
4楼2009-12-17 12:08:30
zhangmt
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牛乙(金币+2,VIP+0):如果活化能有40千卡，那k（k=Ae^G/RT)）不是也很小？还是太慢了，以至于认为不反应了。不该怎么想吗？ 12-17 09:17
牛乙(金币+2,VIP+0):如果活化能有40千卡，那k（k=Ae^G/RT)）不是也很小？还是太慢了，以至于认为不反应了。不该怎么想吗？ 12-17 09:17
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你说的那个ΔG>80kJ/mol应该是指热力学平衡上的判据吧。 ΔG=40kJ/mol时，平衡常数在10^-7左右，几乎看不到产物了。别说80kJ/mol了。 这是热力学上的判据，指的是平衡态。 而你后面说的那个叫做活化能，是动力学上判据，一般反应活化能在15-40kcal/mol，只是室温下，一般超过30kcal很难能观测到反应了——太慢了，而低于10kcal也很难观测——太快了。 [ Last edited by zhangmt on 2009-12-16 at 11:05 ] |
2楼2009-12-16 10:21:31
5楼2009-12-19 09:03:02