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nanonewman木虫 (小有名气)
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[交流]
【求助】求助一个高中化学问题（有回答较好者发金币）
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我们现在碰到一个头疼的问题，具体如下： 取一份饱和氢氧化钙溶液，用pH试纸测试其值大于13，随后加入与该溶液等体积的乙醇溶液，再用pH试纸测试其值降到11~12，这个是不是因为总溶液体积增大而导致氢氧根离子浓度下降导致。另外，再加入氢氧化钙粉末却不能再溶解，这是为什么？无水乙醇会不会影响pH值本身？ |
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虽然我对这个问题也不甚明白，但是有一点我要提出的： 如果说前半个问题的答案是OH-负离子浓度减少导致pH减小的话（这一点我不确定），那么前面很多回复都所说的“钙离子饱和了，再加氢氧化钙就不溶解了”，这个推断是不成立的，因为对于Ca（OH）2（s）=Ca2+(aq.)+2OH-(aq.)这一沉淀-溶解平衡（氢氧化钙是强电解质，可以认为在水中完全解离），OH-离子浓度减小，平衡会向右移动，增加氢氧化钙的溶解，这一点也可以根据氢氧化钙的溶度积来判断，Ksp=[Ca2+][OH-]^2，温度恒定时，OH-浓度减小，Ca2+浓度就会增大，所以还会继续溶解氢氧化钙。 另外，22楼的那个说法不准确，应该是“同离子效应”，盐效应是增大溶解度的 其实对于这个实验，因为本身氢氧化钙的溶解度就不大，楼主的实验是怎么观察的呢，是不是原本的饱和溶液中就已经含有少量的氢氧化钙悬浮的颗粒沉淀呢？ |
24楼2009-11-27 17:41:37
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