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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 【求助】请教一道物理化学题
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yupingli123

金虫 (正式写手)
非常感谢楼上虫友！我不明白的是，按热力学第一定律，此时系统ΔrU=0。而ΔrU与温度有关，此时系统温度升高，ΔrU又好像不等于0了？这怎么解释？请指教，谢谢！
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11楼2009-07-13 16:44:43
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89xxy

木虫 (小有名气)
★
yupingli123(金币+1,VIP+0):谢谢！ 7-13 17:38
△H>0,因为△U=0,V不变,反应放热,温度升高,则P增大，则△H=△U+△（PV）>0
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12楼2009-07-13 17:01:43
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orgzhang

铜虫 (初入文坛)
内能包括分子动能和分子势能，而上述反应正式减少了分子的势能（键能），增加了分子的动能（温度升高）。
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13楼2009-07-13 17:03:50
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89xxy

木虫 (小有名气)
热力学第一定律中，理想气体ΔrU只与温度有关，温度不变ΔrU=0，但此题是常温常压下，并不是理想气体，所以，ΔrU=0与温度变化不矛盾。
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14楼2009-07-13 17:06:57
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orgzhang

铜虫 (初入文坛)
★
yupingli123(金币+1,VIP+0):谢谢！ 7-13 17:37
能能包括分子动能和分子势能，孤立体系的放热反应正是减少了分子的势能（键能），升高了体系自身的温度，增加了动能，因为是孤立体系，减少的和增加的相等，所以内能不变。
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15楼2009-07-13 17:08:33
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orgzhang

铜虫 (初入文坛)
即使不是理想气体也实用，无非是势能减少的多少和动能增加的多少，只要是孤立体系，就成立。
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16楼2009-07-13 17:14:18
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dobdob

木虫 (著名写手)
★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
注意体系放热还是吸热与体系的内能或焓的正负没有关系！
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17楼2009-07-14 11:15:13
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zqxcyj

木虫 (著名写手)
★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
ΔrH>0还是ΔrH=0,取决于是恒温恒压反应还是恒温恒容反应，一般题说常温常压反应是指反应过程温度压力不变，视为恒压反应，而不仅是指反应的初始温度压力为常温常压。若为恒温恒容则ΔrH>0，若为恒温横压，ΔrH=0.
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18楼2009-07-14 14:13:41
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yupingli123

金虫 (正式写手)
18楼虫友，谢谢交流！那你认为此题ΔrH>0还是ΔrH=0？好像既不是恒温恒容也不是恒温恒压啊？
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19楼2009-07-14 17:57:47
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huangyuancan

木虫 (正式写手)
★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
呵呵，这道题挺常见的！我先做一下！
常温常压下，1molH2和1molCl2在一绝热钢筒中化合生成HCl，请问ΔrG<0，ΔrS> 0，ΔrH=0,  ΔrU=0。

[ Last edited by huangyuancan on 2009-7-19 at 07:45 ]
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20楼2009-07-19 07:41:26
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