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1楼2018-03-27 13:46:10

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oooooo456

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热力学第二定律是对整个系统而言的，对于不可逆过程来说，如果你系统里面一部分放热，这部分熵是减少的，但是系统中吸收了这份热量的那部分熵是增加的，总的熵变化大于零。就好比你开空调的时候，室内熵是减少的，但是这熵的减少意味着室外的熵的增加。

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4楼2018-03-27 19:58:24

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yancj2004

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系统放热，熵不一定减少，因为如果是非可逆过程还有熵产产生。你给出的热二律是不对的，应改为dSg>=0，其中Sg是过程的熵产，可逆过程取等号，不可逆的取不等号。

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5楼2018-03-28 16:49:18

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mbchen

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【答案】应助回帖

引用回帖:

2楼: Originally posted by ll20100996 at 2018-03-27 13:52:41
环境是个热库啊，应该是只能放出热量，不能从系统吸收热量，才存在熵增原理

“环境是个热库啊，应该是只能放出热量，不能从系统吸收热量，才存在熵增原理”的说法是错误的。

错在以下几点：
（1）“环境是个热库啊，应该是只能放出热量，不能从系统吸收热量，”也是错误的。
理由是：体系与环境两者的划分完全取决于研究者的兴趣，研究者关心的部分就称为“体系”；研究者不关心的部分就是宇宙中除去“体系”之后的部分。可见，体系与环境之间是否有热量交换取决于研究者如何划分体系与环境，同时这个热量的交换是体系吸热还是放热都是有可能的。决不是热库一定放热，热库也可以吸热。

（2）是否存在熵增原理，关键之一是看体系是否属于孤立体系，即与环境之间既无能量的交换，也无物质的交换。关键之二是看孤立体系是否发生自发过程，若有自发过程发生，则一定发生熵增（即此时体系的内能一定会有一部分转化为热能）；若孤立体系没有发生自发过程，那体系就没有熵增，相当于此时孤立体系正巧处于平衡态，当然就不会发生自发过程。

如果体系不是孤立体系，那么体系的熵在过程中有增加或下降的两种可能，取决于过程的体系始态和体系终态。因为熵是状态函数，与具体过程无关。

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11楼2018-04-10 21:13:01

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