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求助丙二酸的滴定
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题目： 丙二酸 HOOC-CH2-COOH(简写为H2M)有下列两个平衡 H2M HM-+ H+ pKa1 = 2.86 HM- M2- + H+ pKa2 = 5.70 现取20.00 mL某含丙二酸二钠(Na2M)和丙二酸氢钠(NaHM)时混合溶液,用 0.01000 mol/L HCl滴定。在滴定过程中得滴定曲线上两个点的pH: V(HCl)/mL pH 1.00 5.70 10.00 4.28 试计算达到丙二酸化学计量点时,总共需要多少毫升盐酸(2位有效数字)? 写出解答过程 |
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clqxyz(金币+50,VIP+0):感谢帮助！不知道对不对啊！ 3-8 19:48
clqxyz(金币+50,VIP+0):感谢帮助！不知道对不对啊！ 3-8 19:48
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这是一个缓冲体系，用公式：pH=pKa+lg([A]/[HA]) 设NaM的浓度为c2，HM-的浓度为c1， 根据pH值，有以下方程组： （1），因为pH=pKa2，所以加入1ml盐酸后，Na2M和NaHM的浓度相等，有（1）式为：C2*20-0.01*1=C1*20+0.01*1 同理有（2）式：4.28-5.7=lg[(20C2-0.01*10)/20C1+0.01*10) 解方程组得：C1=0.0044mol/l，C2=0.0054mol/l 所以盐酸体积为：30.4ml。两位有效数字，所以约为30ml 此为我一家之言，请斟酌。 |
2楼2009-03-08 10:13:15