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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » SOF4和ClF3O2的双键位置在哪啊？
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苏啦啦啦啦

新虫 (初入文坛)

[求助] SOF4和ClF3O2的双键位置在哪啊？ 已有3人参与

SOF4和ClF3O2的双键位置在哪啊？为什么呢？求助求助

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[ Last edited by 冰点降温 on 2017-10-12 at 09:09 ]
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1楼 2017-10-10 16:16:37
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+2, 谢谢专家解答，辛苦了。 2017-10-12 09:08:20
苏啦啦啦啦(冰点降温代发): 金币+1 2017-10-12 09:09:01
此两个化合物都形成三角双锥结构，由于双键的电子密度更大，因此将它看成类似的孤电子对来处理就可以了，再利用价层电子对互斥理论的排斥顺序大小，不难得出最稳定的结构。
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3楼2017-10-11 08:19:45
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我想更懂你29

专家顾问 (文坛精英)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★
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冰点降温: 金币+2, 谢谢专家解答，辛苦了。 2017-10-12 09:08:01
苏啦啦啦啦(冰点降温代发): 金币+2 2017-10-12 09:08:46
中心原子分别是S和Cl，配位原子中只有O能形成双键，所以双键的位置必然在S=O和Cl=O键上，具体判断分子几何构型的话，就需要价层电子对互斥理论来看了
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以大多数人的努力程度，还轮不到去拼天赋的地步
2楼2017-10-10 17:08:57
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mobirthte

专家顾问 (著名写手)

纵使神明在此，我亦要胜他半子

【答案】应助回帖

★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+2, 谢谢回帖交流，欢迎常来无机物化版块。 2017-10-12 09:08:38
苏啦啦啦啦(冰点降温代发): 金币+1 2017-10-12 09:09:10
价层电子对互斥理论：（中心原子价层电子数+配原子数×n+电荷数)/2。
中心原子分别是S和Cl，双键的位置在S=O和Cl=O键上。

(6+4)/2=5; (7+3)/2=5两者中心原子电子对数均为5，孤对电子数均为0，所以同为三角双锥结构。
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全自动曲率光速飞船，全宇宙限量1台，看看也不亏（ETO宣）
4楼2017-10-11 12:05:50
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苏啦啦啦啦

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
4楼: Originally posted by mobirthte at 2017-10-11 12:05:50
价层电子对互斥理论：（中心原子价层电子数+配原子数×n+电荷数)/2。
中心原子分别是S和Cl，双键的位置在S=O和Cl=O键上。

(6+4)/2=5; (7+3)/2=5两者中心原子电子对数均为5，孤对电子数均为0，所以同为三角双锥结 ...

那它的双键是是在赤道平面的位置上吗？这样才可以减小排斥，才稳定。对不？

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5楼2017-10-11 16:16:30
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