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分子轨道能级图 已有1人参与
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双原子分子如N2，C2，2s和2p轨道能量相差较小，当原子相互靠近时，不仅会发生s_s轨道重叠和p_p轨道重叠，而且会发生s_p轨道重叠。以致改变能级次序。使E（ π2p） ＜E（ 2px） 为啥呀？不是s_p重叠使能量降低嘛，为什么2px的轨道反而升高。 发自小木虫Android客户端 |
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【答案】应助回帖
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感谢参与，应助指数 +1
冰点降温: 金币+3, ICEPI+1, 谢谢专家解答，辛苦了。 2017-08-28 09:28:02
随心好吧(冰点降温代发): 金币+15 2017-08-28 09:28:16
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如果两原子沿x轴靠近，先注意对称性：即2s-2s, 2s-2px, 2px-2px都是头碰头重叠 如果只发生2s-2s和2px-2px重叠，则其能量顺序与O2和F2一样； 如果增加了2s-2px重叠，将会使生成的sigma－2s成键轨道能量更低，由于总能量是守恒的，因此必然会使另一个成键轨道能量升高！这个成键轨道就是sigma－2px，其能量升高导致原本相对高能量的pi－2p(y,x)轨道能量反而低于sigma－2px，即产生能级交错！ |
2楼2017-08-26 12:51:41
