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电势计算公式已有2人参与
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0.5mol的硫酸溶液中，在算电势的时候有的文献是E(RHE）=E(SCE)+0.242+0.059PH,有的是E(RHE)=E(SCE)+0.281+0.059PH，还有的是E(RHE）=E(SCE）+0.270+0.059PH,为啥取的都不一样呢 发自小木虫Android客户端 |
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【答案】应助回帖
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标准的是0.242，但是有些时间用的久，就会有一些偏差，你主要看他有木有说对参比电极和标准氢电极在通氢气条件下进行矫正，如果矫正了，就会用他矫正的数据，而不是理论那个0.242了。 发自小木虫Android客户端 |
2楼2017-08-20 12:11:19
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但是文献中他只是说 All the potentials reported in our work were vs.RHE .In 0.5M H2SO4, E(RHE)=E(SCE)+0.281没有太多说明 发自小木虫Android客户端 |
3楼2017-08-20 15:24:56
fanxuliang90
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4楼2017-08-20 17:13:06
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请教一下，对于E(RHE)=E(SCE)＋0.281来讲，在进行具体的实验时，还是用饱和甘汞作为参比电极进行测试，测完之后用标准值0.242加上0.281就行吗？在使用饱和甘汞作为参比电极测试时(非校正)，还用通氢气吗？ 发自小木虫Android客户端 |
8楼2017-08-24 00:22:32
苒苒笃行
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不用0.242+0.281了，直接用E(RHE)=E(SCE)+0.281+0.0591PH，这个公式。做实验就不用通氢气，不过有文献做电解水析氢通氢气，通氮气，不通情况都有，看自己实验体系选择吧！ 发自小木虫Android客户端 |
9楼2017-08-24 07:24:18
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再请教一下您，①在校正甘汞电极时，必须在1M的KOH或是0.5M的硫酸中进行么？要是在6M的KOH或是中性溶液中进行校正，是否也可以？②如果在1M的KOH中校正好甘汞电极，然后在中性溶液中使用该校正好的甘汞电极，是否可以？③文献里是讲甘汞电极在酸性或碱性溶液中进行校正的。不过甘汞电极是用在中性环境中的，在酸性或碱性溶液中校正会不会对电极有影响？我刚接触电化学，请您指导下，感激 发自小木虫Android客户端 |
10楼2017-08-24 09:35:11