| 查看: 2544 | 回复: 6 | |||
| 当前只显示满足指定条件的回帖，点击这里查看本话题的所有回帖 | |||
剩一格新虫 (正式写手)
|
[求助]
热力学第一定律中体积功的一点疑问 已有3人参与
|
||
|
在《物理化学》和《工程热力学》学中，关于“功”有两种定义方式： 一种是定义为“环境对系统所做的功为正”，只考虑体积功，则封闭系统中热力学第一定律表达式为du=δQ+δW=δQ-P外dV，当过程是可逆过程时，P=P外，故du=δQ-PdV； 另一种是定义为“系统对环境所做的功为正”，则表达式为du=δQ-δW=δQ-PdV。 能不能理解成：只有在可逆过程中，两种定义的表达式才是一致的？而对于不可逆过程，由于不能保证P=P外，故两式不一致？ |
回复此楼» 猜你喜欢
国家基金申请书模板内插入图片不可调整大小?
已经有9人回复
-
退学或坚持读
已经有20人回复
-
免疫学博士有名额，速联系
已经有14人回复
-
面上基金申报没有其他的参与者成吗
已经有4人回复
-
多组分精馏求助
已经有6人回复
-
国家级人才课题组招收2026年入学博士
已经有6人回复
剩一格
新虫 (正式写手)
- 应助: 3 (幼儿园)
- 金币: 4285.9
- 散金: 4
- 红花: 2
- 帖子: 624
- 在线: 125.5小时
- 虫号: 3153245
- 注册: 2014-04-21
- 专业: 高分子材料的加工与成型
谢谢您的回帖，不过个人感觉第二段分析有误。如果定义为“环境对系统所做的功为正”，那么则有 δW=-P外dV，而非您所说的-Pdv. 因为P是指系统内压力，一般P外≠P, 除非可逆过程或等压过程。这是我个人的理解，欢迎继续探讨。 发自小木虫Android客户端 |
3楼2016-06-24 21:12:14
【答案】应助回帖
★ ★ ★
天也潇潇: 金币+3, 鼓励交流 2016-07-12 10:03:21
天也潇潇: 金币+3, 鼓励交流 2016-07-12 10:03:21
|
当我们说，系统内能增量等于系统从外界的吸热量加上外界对系统做的功，则du=δQ+δWa du，系统内能增量 δQ，系统吸热 δWa，外界对系统做功 对于体积功（PdV），当体积变小（即dV为负值）时，δWa数值上为正，当体积变大（dV为正）时，δWa数值上为负，即δWa与PdV异号，δWa=-PdV。即热一律写成 du=δQ-PdV 如果换个说法，系统内能增量等于系统从外界的吸热量减去系统对外界做的功，则du=δQ-δWb du，系统内能增量 δQ，系统吸热 δWb，系统对外界做的功 当系统体积变大（dV为正值）时，δWb数值上为正，当系统体积变小（dV为负值）时，δWb数值上为负，所以δWb和Pdv同号，δWb=PdV。即热一律写成du=δQ-Pdv 综上，无论如何定义，热一律的写法都不变。 |
2楼2016-06-01 00:19:33
★ ★ ★
剩一格: 金币+3, ★★★很有帮助 2016-06-26 18:19:43
剩一格: 金币+3, ★★★很有帮助 2016-06-26 18:19:43
|
本帖内容被屏蔽 |
4楼2016-06-26 08:56:31
剩一格
新虫 (正式写手)
- 应助: 3 (幼儿园)
- 金币: 4285.9
- 散金: 4
- 红花: 2
- 帖子: 624
- 在线: 125.5小时
- 虫号: 3153245
- 注册: 2014-04-21
- 专业: 高分子材料的加工与成型
|
谢谢。不过理论上讲，无论怎么定义，表达的物理本质应该是一样的。对比两个热一表达式，有P外dV=PdV；但事实是，只有可逆过程或等压过程，两者才相等。怎么理解这种矛盾呢？ 发自小木虫Android客户端 |
5楼2016-06-26 18:19:07