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lyqlyq11

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1172766490

至尊木虫 (著名写手)

可以绘制E-pH图,这样就知道不同还原剂在不同pH下的电极电势。

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做实在人,做实在事。
2楼2018-07-23 08:09:06
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

感谢参与,应助指数 +1
总是碱性越强,还原性越强。其实只要将还原半反应写出来就可以清楚看出:
HCOOH + 4OH- - 2e- = CO3(2-) + 3H2O
即提高OH-(碱)的浓度,平衡正向移动,越易被氧化。
3楼2018-07-23 08:33:51
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lyqlyq11

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4楼2018-07-23 10:47:27
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lyqlyq11

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5楼2018-07-23 10:55:39
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

引用回帖:
5楼: Originally posted by lyqlyq11 at 2018-07-23 10:55:39
所以可以简单理解成甲酸在碱性环境下更能发挥还原性是吗?具体pH可以根据比例或者尽可能大的pH。我这样理解可行吗?谢谢!(那为啥甲酸不在酸性下发挥还原性,而要到碱性呢。脑袋迷糊)
...

有强氧化剂,酸性条件下也可以氧化;如果氧化剂太弱,酸性条件下氧化不了,那增强碱性不就也可以氧化了(条件是氧化剂的氧化性不随pH而变)?
6楼2018-07-23 12:27:42
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lyqlyq11

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7楼2018-07-24 11:17:35
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1172766490

至尊木虫 (著名写手)

引用回帖:
3楼: Originally posted by jiagle at 2018-07-23 08:33:51
总是碱性越强,还原性越强。其实只要将还原半反应写出来就可以清楚看出:
HCOOH + 4OH- - 2e- = CO3(2-) + 3H2O
即提高OH-(碱)的浓度,平衡正向移动,越易被氧化。

这里应该用能斯特方程来解释,氧化性的强弱应该用电极电势来比较

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做实在人,做实在事。
8楼2018-07-24 16:23:40
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

引用回帖:
8楼: Originally posted by 1172766490 at 2018-07-24 16:23:40
这里应该用能斯特方程来解释,氧化性的强弱应该用电极电势来比较
...

我这样描述,一般高中减的人都能看懂,更看不出与能斯特方程有什么不同。
9楼2018-07-25 09:17:41
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1172766490

至尊木虫 (著名写手)

引用回帖:
4楼: Originally posted by lyqlyq11 at 2018-07-23 10:47:27
不会画。还得多看书才行
...

HSC软件就可以,你找找看,有时间学习一下,挺不错的!

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做实在人,做实在事。
10楼2018-07-25 12:31:59
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