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woluxiaomu

金虫 (小有名气)

[求助] 请教大神一个关于氧电极的电极电势计算问题,解答后必有重谢已有3人参与

负极:2H2-4e-+4OH-=4H2O
正极:O2+4e-+2H2O=4OH-
总反应:2H2+O2=2H2O
关于这个电极反应,我想明确计算出这个电极反应中不同温度下对电极电势的影响,比如15℃,25℃,35℃,45℃,55℃,最好能给出计算过程,谢谢大神
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langzhizhou

版主 (职业作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
woluxiaomu: 金币+5, 有帮助 2016-04-25 08:34:51
你需要直到该反应体系的温度系数k
然后换算成绝对温度,按照公式计算
E=E0+kT
何处高楼无可醉,谁家红袖不相怜!
2楼2016-04-24 17:48:07
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普通回帖

woluxiaomu

金虫 (小有名气)

引用回帖:
2楼: Originally posted by langzhizhou at 2016-04-24 17:48:07
你需要直到该反应体系的温度系数k
然后换算成绝对温度,按照公式计算
E=E0+kT

虽然没有我想要的答案,但还是感谢您
3楼2016-04-25 08:32:12
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woluxiaomu

金虫 (小有名气)

引用回帖:
2楼: Originally posted by langzhizhou at 2016-04-24 17:48:07
你需要直到该反应体系的温度系数k
然后换算成绝对温度,按照公式计算
E=E0+kT

因为我对电化学不懂,简单的套公式都怕有误,所以表述也不清楚,我其实是想知道这个正极:O2+4e-+2H2O=4OH- 的电极电势温度对它的影响,E(标,25℃)=0.401v,那么怎么求得E(35℃)的值呢,麻烦大神帮我计算下,谢谢啦
4楼2016-04-25 08:40:47
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woluxiaomu

金虫 (小有名气)

引用回帖:
2楼: Originally posted by langzhizhou at 2016-04-24 17:48:07
你需要直到该反应体系的温度系数k
然后换算成绝对温度,按照公式计算
E=E0+kT

或者能够知道温度对这个氧电极的影响趋势如何,大于25℃,电极电势是增大还是减小
5楼2016-04-25 08:57:34
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george_hai

木虫 (正式写手)

6楼2016-04-25 11:16:38
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george_hai

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
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woluxiaomu: 金币+5, 有帮助 2016-04-25 15:34:55
引用回帖:
6楼: Originally posted by george_hai at 2016-04-25 11:16:38
具体的计算

具体的计算我也不是很清楚。但这应该催化材料相关吧。氧电极过程与吸附有关,温度升高影响吸附。而过强或者过弱的吸附都对氧电极过程不利。所以,在升温之后,电极电势是变大还是变小,取决于具体的材料吧。我的理解就是这样。如有误,请指教。

发自小木虫Android客户端
7楼2016-04-25 11:25:08
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woluxiaomu

金虫 (小有名气)

引用回帖:
7楼: Originally posted by george_hai at 2016-04-25 11:25:08
具体的计算我也不是很清楚。但这应该催化材料相关吧。氧电极过程与吸附有关,温度升高影响吸附。而过强或者过弱的吸附都对氧电极过程不利。所以,在升温之后,电极电势是变大还是变小,取决于具体的材料吧。我的理 ...

谢谢您的解答,我只想单一的知道温度影响,其他吸附,电极材料忽略
8楼2016-04-25 15:35:52
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Love_Matrix

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

感谢参与,应助指数 +1
9楼2016-04-26 11:05:27
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lrylsy

铁杆木虫 (知名作家)

查阅不同温度下反应物质的吉布斯自由能,然后根据能斯特方程计算不同温度下的电势,就可以看出影响了。

发自小木虫Android客户端
10楼2016-04-27 18:15:38
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