图贴不上了

首先判断体系的电荷，不要考虑什么金属原子 化合价这种东西。这个跟分子的电荷没有关系。原则上电荷是你自己来规定的。比如你要算Na 你可以设定电荷是0 那么就是告诉高斯你要计算的是 钠原子 ； 你也可以设定+1， 那你要算的就是 钠离子 。你甚至可以设置-1  那你就是告诉高斯去算 Na- 阴离子。  你必须先确定自己要算的是什么，才能确定体系的电荷。比如你这个玩意是个分子。孤立存在的 也没有其他离子跟它在体系里对应。那这就是一个中性的分子。这个体系的电荷就是0 。  这时候不要去看中间有什么金属原子，金属原子什么化合价，这时候把化合价考虑进来就是把自己绕晕了。（也不要把背景电荷和体系的电荷混淆。背景电荷是在分子周围外加一些电荷，不算是分子本身的电荷）

等你确定了电荷你才能去设定自旋多重度。因为自旋多重度完全是根据体系的电子数目来确定的。

体系的电子数目=所有原子本身包含的所有电子-正电荷数目+负电荷数目  所以比如你的体系电荷量是0 那么这个体系的电子数目就等于体系内所有原子所包含电子的总和。
然后根据电子数目去猜测可能的自旋多重度。因为有过渡金属原子一般都要尝试几个不同的多重度 找出能量最低的基态 （总电子数目是偶数可能的多重度就是 1 3 5 7 9。。。； 奇数对应的多重度就是 2 4 6 8.。。等等）

具体可以看我这个教程http://muchong.com/t-14242735-1 第1.2节。截图如下

电荷多重度1.png



电荷多重度2.png

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最简单的就是数电子数目，总电子数是偶数的，自旋多重度就是1，3，5。。。。。，奇数的就是2，4，6。。。